Đốt cháy toàn hoàn 0,1 mol hợp chất hữu cơ (D) cần vừa đủ 14,4 gam oxi thấy sinh ra 13,2 gam CO₂ và 7,2 gam nước

a) Tìm phân tử khối của D

b) Xác định công thức phân tử của D

Đốt cháy hoàn toàn D thu được CO2; H2O nên D chứa C, H và có thể chứa O.

D có dạng CxHyOz

$C_x{H}_y{O}_z+(x+\frac{y}{4}-\frac{z}{2})O_2\stackrel{t^{°}}{\to }xC{O}_2+\frac{y}{2}{H}_{2}O$

$n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{13,2}}{44}=\mathrm{0,3}\left(mol\right);n_{H_{2}O}=\frac{\mathrm{7,2}}{18}=\mathrm{0,4}\left(mol\right)$

$\to x=\frac{n_{C{O}_2}}{n_D}=\frac{\mathrm{0,3}}{\mathrm{0,1}}=3;y=\frac{2n_{H_{2}O}}{n_D}=\frac{\mathrm{0,4.2}}{\mathrm{0,1}}=8$

$n_{O_2}=\frac{\mathrm{14,4}}{32}=\mathrm{0,45}\left(mol\right)$

Bảo toàn nguyên tố O:

$n_{OtrongD}+2n_{O_2}=2n_{C{O}_2}+n_{H_{2}O}\to n_{OtrongD}=\mathrm{0,3.2}+\mathrm{0,4}-\mathrm{0,45.2}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

$\to z=\frac{n_O}{n_D}=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,1}}=1$

Vậy D là C3H8O → MD = 12.3 + 8 + 16 = 60 (g/mol).