Đốt cháy hết 4,1 gam chất A thu được 2,65 gam Na₂CO₃; 1,68 lít CO₂ (đktc) và l,35g H₂O. Biết trong A chỉ có một nguyên tử Na. Tìm công thức phân tử của chất A:

Đáp án đúng là: A

Vì sản phẩm cháy gồm Na2CO3, CO2 và H2O nên trong A chắc chắn có C, H, Na, có thể có O.

Ta có:

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=\mathrm{0,025}\left(mol\right)$→ nNa = 0,05 (mol) 

Vì trong A chỉ có một nguyên tử Na → nA = 0,05 mol

$n_{C{O}_2}=\mathrm{0,075}\left(mol\right);n_{H_{2}O}=\mathrm{0,075}\left(mol\right)$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C\left(A\right)}=n_{N{a}_{2}C{O}_3}+n_{C{O}_2}=\mathrm{0,1}\\ n_{H\left(A\right)}=2n_{H_{2}O}=\mathrm{0,15}\\ n_{O\left(A\right)}=\frac{m_A-m_C-m_H-m_{Na}}{16}=\mathrm{0,1}\end{array}\right.$ 

Gọi công thức phân tử của A là CxHyOzNa

$x=\frac{n_C}{n_A}=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,05}}=2$

$\begin{array}{l}y=\frac{n_H}{n_A}=\frac{\mathrm{0,15}}{\mathrm{0,05}}=3\\ z=\frac{n_O}{n_A}=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,05}}=2\end{array}$

Vậy CTPT của A là C2H3O2Na.