Để xác định nồng độ Ag⁺ trong một mẫu dung dịch người ta tiến hành như sau: Cho bột Fe dư vào 100,0 ml dung dịch đó, tách bỏ kết tủa sau đó thêm H₂SO₄ loãng dư vào và tiến hành chuẩn độ Fe²⁺ bằng dung dịch KMnO₄ 0,02M thấy hết 12 ml. Vậy nồng độ Ag⁺ trong mẫu trên là:

Các dữ kiện để bài có thể tóm tắt lại thành sơ đồ sau:

$100{\text{mlAg}}^{+}\stackrel{+\text{Fe\hspace{0.17em}du}}{\to }\left\{\begin{array}{l}{\text{Fe}}^{2+}\stackrel{+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\text{\hspace{0.17em}du}}{\to }\left\{\begin{array}{l}{\text{Fe}}^{2+}\\ {\text{H}}^{+}\\ {{\text{SO}}_4}^{2-}\end{array}\stackrel{+\mathrm{0,00024} {\text{molKMnO}}_4}{\to }\left\{\begin{array}{l}\begin{array}{l}{\text{Fe}}^{3+},{\text{K}}^{+}\\ {\text{Mn}}^{2+}\end{array}\\ {{\text{SO}}_4}^{2-}\end{array}\right.\right.\\ \text{Ag},\text{Fe}\end{array}\right.$

$\stackrel{\text{ bao toan electron }}{\to }5\cdot n_{{\text{KMnO}}_4}={\text{n}}_{{\text{Fe}}^{2+}}\Rightarrow {\text{n}}_{{\text{Fe}}^{2+}}=\mathrm{0,0012} \text{mol}.$

${\text{n}}_{{\text{Ag}}^{+}}=2.{\text{n}}_{{\text{Fe}}^{2+}}=\mathrm{0,0024} \text{mol}\Rightarrow \left[{\text{Ag}}^{+}\right]=\frac{\mathrm{0,0024}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{0,024}\text{M}.$