Để đốt cháy hoàn toàn 2,85 gam chất hữu cơ X phải dùng vừa hết 4,20 lít O₂ (đktc). Sản phẩm cháy chỉ có CO₂ và H₂O theo tỉ lệ 44 : 15 về khối lượng.

1. Xác định công thức đơn giản nhất của chất X.

2. Xác định công thức phân tử của X biết rằng tỉ khối hơi của X đối với C₂H₆ là 3,80.

1.  $m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}=m_X+m_{O_2}=2,85+\frac{4,2}{22,4}.32=8,85\left(g\right)$

Mà sản phẩm cháy chỉ có CO₂ và H₂O theo tỉ lệ 44 : 15 về khối lượng nên

$\begin{array}{l}{m}_{H_{2}O}=\frac{8,85}{1+\frac{44}{15}}=2,25\left(g\right)\\ m_{C{O}_2}=8,85-2,25=6,6\left(g\right)\end{array}$

Khối lương C:  $\frac{6,6}{44}.12=1,8\left(g\right)$ →  $n_C=\frac{1,8}{12}=0,15\left(mol\right)$

Khối lượng H:  $\frac{2,25}{18}.2=0,25\left(g\right)$→ n_H = 0,25 (mol)

Khối lượng O: 2,85 - 1,80 - 0,25 = 0,80 (g)  $\to n_O=\frac{0,8}{18}=0,05\left(mol\right)$

Chất X có dạng C_xH_yO_z

x : y : z = 0,150 : 0,25 : 0,050 = 3 : 5 : 1

Công thức đơn giản nhất của X là C₃H₅O.

2, M_X = 3,80.30,0 = 114,0 (g/mol)

(C₃H₅O)_n = 114; 57n = 114 ⇒ n = 2.

Công thức phân tử C₆H₁₀O₂.