Để điều chế một tấn gang chứa 84% Fe, cần phải dùng bao nhiêu tấn quặng hematite? Biết hàm lượng Fe₂O₃ trong quặng chiếm 65% và hiệu suất quá trình đạt 86%.

Sơ đồ phản ứng:         $F{e}_2{O}_3\stackrel{86\%}{\to }2Fe$

Ta có:

mFe = 1.84% = 0,84 tấn

Vì hiệu suất là 86%

$\to n_{F{e}_2{O}_{3}lt}=\frac{\mathrm{0,0075}}{86\%}=\frac{15}{1720}$

$\to m_{F{e}_2{O}_{3}lt}=\frac{15}{1720}(56.2+16.3)=\mathrm{1,39535}$(tấn)

→ mquặng = $\frac{\mathrm{1,39535}}{84\%}=\mathrm{1,6611}$ (tấn).