Dẫn 11,2 lít khí CO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn qua ống sứ chứa m (g) CuO đun nóng sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí. khí ra khỏi ống hấp thụ hết dung dịch Ba(OH)₂ lấy dư được 59,1 gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Tính m?

Dẫn khí CO chứ không phải CO₂ 

CO + CuO  $\stackrel{t^{°}}{\to }$Cu + CO₂ (1)

Hỗn hợp khí thu được gồm CO dư và CO₂. Cho hỗn hợp khí hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)₂ thì CO₂ sẽ phản ứng. 

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

 $n_{BaC{O}_3}=\frac{59,1}{197}=0,3\left(mol\right)$→  $n_{C{O}_2}$ = 0,3 (mol)

Theo pư (1) ta thấy n_CuO =  $n_{C{O}_2}$→ m_CuO = 0,3.80 = 24 gam.