Dẫn 10 lít hỗn hợp khí A gồm CO và CO2 (đktc ) vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 2M. Cô cạn hỗn hợp sản phẩm thu được 42,5 gam muối. Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A. Biết H% = 100%

Vì CO không tác dụng được với Ba(OH)2 bởi nó là oxit trung tính nên chỉ có phản ứng giữa CO2 với Ba(OH)2

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1.2}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$

Nếu tạo BaCO3 thì $n_{BaC{O}_3}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$→ $m_{BaC{O}_3}=\mathrm{39,4}\left(g\right)$

Nếu tạo Ba(HCO3)2 thì $n_{Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$$\to m_{Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2}=\mathrm{51,8}\left(g\right)$

Theo đề: 39,4 < 42,5 < 51,8 → Tạo cả 2 muối.

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

a………a…………..a

2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2

2b……..b……………b

$\left\{\begin{array}{l}{n}_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,2}\\ m_{muoi}=\mathrm{42,5}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a+b=\mathrm{0,2}\\ 197a+259b=\mathrm{42,5}\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}a=\mathrm{0,15}\\ b=\mathrm{0,05}\end{array}\right.$$n_{C{O}_2}=a+2b=\mathrm{0,25}\left(mol\right)\Rightarrow V_{C{O}_2}=\mathrm{0,25.22,4}=\mathrm{5,6}\left(l\right)$

$\Rightarrow \%V_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{5,6}}{10}.100=56\%;\%V_{CO}=44\%$