Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: H₂(g) + Cl₂ (g) ⟶ 2HCl (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H₂ giảm 4 lần và nồng độ Cl­₂ tăng 2 lần.

Đáp án: C

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ tức thời của phản ứng là: \(v\) = \(kC_{{H_2}}^{}C_{C{l_2}}^{}\)

Nếu nồng độ H₂ giảm 4 lần và nồng độ Cl­₂ tăng 2 lần, ta có:

\(v'\) = \(k\left( {\frac{1}{4}C_{{H_2}}^{}} \right)\left( {2C_{C{l_2}}^{}} \right)\) = \(\frac{1}{2}kC_{{H_2}}^{}C_{C{l_2}}^{}\) = \(\frac{1}{2}v\)

Vậy tốc độ phản ứng giảm 2 lần.