Cho hỗn hợp khí (X) gồm N₂, H₂, NH₃, có tỉ khối so với khí hydrogen là 8. Dẫn hỗn hợp khí (X) đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần % theo thể tích mỗi khi trong hỗn hợp (X) lần lượt là

Đáp án đúng là: A

Dung dịch H₂SO₄ đặc hấp thụ NH₃, lượng khí giảm là lượng NH₃ bị hấp thụ

          2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

%NH₃ = 50%

Giả sử số mol hỗn hợp = 1 mol $\Rightarrow n_{N{H}_3}=0,5mol\Rightarrow n_{H_2}+n_{N_2}=0,5\left(mol\right)$(1)

Tỉ khối của hỗn hợp so với H₂ = 8

  $d_{\raisebox{1ex}{$hh$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$H_2$}\right.}=8\Rightarrow {\overline{M}}_{hh}=8.2=16\Rightarrow m_{hh}=16.1=16\left(g\right)$ 

  $\to m_{H_2}+m_{N_2}=m_{hh}-m_{N{H}_3}=16-0,5.17=7,5\left(g\right)$ 

  $\Rightarrow 2.n_{H_2}+28.n_{N_2}=7,5$ (2)

Từ (1) và (2)    $\Rightarrow n_{H_2}=n_{N_2}=0,25\left(mol\right)$ 

 $\Rightarrow$%N₂ = %H₂ = 25%.