Cho hỗn hợp A gồm các chất CaCO₃, MgCO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃ trong đó Na₂CO₃ và K₂CO₃ lần lượt chiếm a% và b% theo khối lượng của A. Nung A một thời gian thu được chất rắn B có khối lượng bằng 80% khối lượng của A trước khi nung. Để hòa tan hết 10 gam B cần vừa đủ 150 ml dung dịch HCl 2M. Mặt khác, nếu nung A đến khối lượng không đổi thu được chất rắn C. Biết trong điều kiện của thí nghiệm khi nung A chỉ có phản ứng phân hủy của CaCO₃, MgCO₃. Viết các phương trình hóa học xảy ra và lập biểu thức tính tỉ lệ khối lượng của C so với A theo a và b. 

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Số mol HCl bài cho: 0,3 mol; chọn 100 g (A) → 80 g (B) → n_HCl = 2,4 mol

Dùng định luật bảo toàn chất để thấy số mol HCl phản ứng với (A) hay (B) hay (C) là như nhau; khối lượng CO₂ là:  $1,2-(\frac{a}{106}+\frac{b}{138}).44$