Cho cân bằng hoá học sau:

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

Ở 700^oC, hằng số cân bằng K_C = 8,3. Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín, dung tích 10 lít và giữ ở 700^oC. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

Nồng độ ban đầu của khí CO là: $\frac{1}{10}=0,1M.$

Nồng độ ban đầu của hơi nước H₂O là: $\frac{1}{10}=0,1M.$

CO(g) + H₂O(g)     ⇌            CO₂(g) + H₂(g)

Ban đầu:      0,1                0,1                0                     0         M

Phản ứng:    x                   x                   x                     x         M

Cân bằng: (0,1 – x)           (0,1 – x)       x                     x         M

Áp dụng công thức:

$K_C=\frac{\text{[}C{O}_2\text{][}{H}_2\text{]}}{\text{[}CO\left]\text{[}{H}_{2}O\right]}=\frac{x.x}{(0,1-x)(0,1-x)}=8,3$

=> x² = 8,3(x² – 0,2x + 0,01)

<=> 7,3x² – 1,66x + 0,083 = 0

=> x = 0,074 (thoả mãn); x = 0,153 (loại do > 0,1).

Vậy ở trạng thái cân bằng:

[CO₂] = [H₂] = 0,074 M.

[CO] = [H₂O] = 0,026 M.