Cho các phản ứng sau: (1) C(s) + CO2(g) → 2CO(g) = 173,6 kJ

Bài 18.2 trang 48 SBT Hóa học 10: Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g)                                          ${\Delta }_r{H}_{500}^o$ = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g)                              ${\Delta }_r{H}_{500}^o$ = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

A. -39,8 kJ

B. 39,8 kJ

C. -47,00 kJ

D. 106,7 kJ

Trả lời

Đáp án đúng là: A

Lấy phương trình phản ứng (2) trừ phương trình phản ứng (1) được phương trình phản ứng (3).

${\Delta }_r{H}_{500}^o$(3) = ${\Delta }_r{H}_{500}^o$(2) - ${\Delta }_r{H}_{500}^o$(1)

${\Delta }_r{H}_{500}^o$(3) = 133,8 – 173,6 = - 39,8 (kJ)

Xem thêm các bài giải sách bài tập Vật Lí lớp 10 sách Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác

Bài 16: Ôn tập chương 4

Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Bài 18: Ôn tập chương 5

Bài 19: Tốc độ phản ứng

Bài 20: Ôn tập chương 6

Bài 21: Nhóm halogen