Cho 9,6 gam một kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thấy không có khí thoát ra. Đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A có đun nóng thu được 2,24 lít khí ở (đktc). M là?

Gọi Kim loại nhóm IIA cần tìm là R có hóa trị II.

Khi cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaOH, có khí thoát ra ⇒ sản phẩm có NH₄NO₃.

PTHH:

NH₄NO₃ + NaOH → NH₃ + H₂O + NaNO₃

Có  $n_{N{H}_{4}N{O}_3}=n_{N{H}_3}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có

 $\stackrel{+5}{N}+8e\to \stackrel{+3}{N}$ (NH₄NO₃)

Vậy n e nhận = 8 $n_{N{H}_{4}N{O}_3}$ = 0,1.8 = 0,8 mol

Có m_R = 0,4.M_R = 9,6

  $\Rightarrow M_R=\frac{9,6}{0,4}=24(g/mol)$( Magie)

Vậy kim loại cần tìm là Mg.