Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO₃)₂ và 0,3 mol Fe(NO₃)₃. Phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn thu được là nhiêu?

Quy tắc  $\alpha$ :

 $n_{Mg}=\frac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)$ 

→Mg dư

n_{Mg dư} = 0,4 – 0,15 = 0,25 (mol)

→Mg dư

BT e:

n_{Mg dư} = 0,25 – 0,2 = 0,05 (mol)

→ $F{e}^{2+}$ dư

BT e:

n_Fe = n_Mg = 0,05 (mol)

Bảo toàn Fe:  $n_{F{e}^{2+}}=n_{F{e}^{3+}}=0,3\left(mol\right)$

m_rắn = 0,05.56 + 0,2.64 = 15,6 (g).