Cho 6,2 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với H₂O thu được 2,24 lít khí (đktc).

a. Xác định 2 kim loại kiềm

b. Tính khối lượng 2 hiđroxit thu được

c. Tính V dung dịch H₂SO₄ 1M cần trung hòa hết 2 hiđroxit này.

Lời giải:

a) 2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

${n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol)$

${n_M} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2(mol)$

${M_M} = \frac{{6,2}}{{0,2}} = 31(g/mol)$

M_A < M_M < M_B

→ A: Natri (Na), B: Kali (K)

b) Hỗn hợp: Na (a mol), K (b mol)

$\to \left\{ \begin{array}{l}23a + 39b = 6,2\\\frac{a}{2} + \frac{b}{2} = 0,1\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 0,1\\b = 0,1\end{array} \right.$

n_NaOH = n_Na = 0,1 (mol)

m_NaOH = 0,1.40 = 4 (g)

n_KOH = n_K = 0,1 (mol)

m_KOH = 0,1.56 = 5,6 (g)

c. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

${n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{n_{NaOH}} + {n_{KOH}}}}{2} = 0,1(mol)$

${V_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{0,1}}{1} = 0,1(l) = 100(ml)$