Cho 5,9 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít H₂ (ở đktc).

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ban đầu.

a) $n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

Phương trình hoá học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

_{$n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)$}

m_Al = 0,1. 27 = 2,7 (g)

$\%m_{Al}=\frac{2,7}{5,9}.100\%=45,76\%$

→ %m_Cu = 100% – 45,76% = 54,24%