Cho 5,4 gam một kim loại thuộc nhóm IIIA tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 3,65%, sau phản ứng thu được dung dịch X và thoát ra 6,72 lít khí H2 (ở đktc)

(a) Xác định kim loại đã dùng

a) Ta có: $n_{H_2}=\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$

Phương trình phản ứng: 2R + 6HCl → 2RCl3 + 3H2

$n_R=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$$\Rightarrow M_R=\frac{\mathrm{5,4}}{\mathrm{0,2}}=27(g/mol)$

Vậy R là nhôm (Al)