Cho 4,48 lít CO2 vào 150 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu được chất rắn có khối lượng là:

Đáp án đúng là: B

Ta có: 

                                             $1<T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{\mathrm{0,3}}{\mathrm{0,2}}=\mathrm{1,5}<2$

Sau phản ứng thu được các muối CaCO3: x mol và Ca(HCO3)2 y mol.

Bảo toàn C có: x + 2y = 0,2 (1)

Bảo toàn Ca có: x + y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,1 và y = 0,05.

Cô cạn hỗn hợp phản ứng:

$\begin{array}{l}C\text{Invalid <m:msub> element}a\stackrel{t^{°}}{\to }CaC{O}_3\downarrow +C{O}_2+H_{2}O\\ \mathrm{0,05........................0,05}\end{array}$

Chất rắn sau phản ứng là CaCO3 có: 0,1 + 0,05 = 0,15 mol

mchất rắn = 0,15.100 = 15 gam.