Cho 3 g Mg vào 100 mL dung dịch HCl nồng độ 1M. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar).

c) Tính nồng độ MgCl₂ trong dung dịch thu được. Coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng.

a) Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

b)

$\begin{array}{l}{n}_{Mg}=\frac{3}{24}=\mathrm{0,125}mol;\\ n_{HCl}=\mathrm{0,1.1}=\mathrm{0,1}mol\end{array}$

Ta có: $\frac{n_{Mg}}{1}<\frac{n_{HCl}}{2}$nên sau phản ứng HCl hết, Mg dư.

Số mol sản phẩm sinh ra tính theo HCl.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

          0,1     →      0,05   0,05   mol

Thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar): 0,05.24,79 = 1,2395 (L)

c) Nồng độ MgCl2 trong dung dịch thu được:

$C_{M\left(MgC{l}_2\right)}=\frac{\mathrm{0,05}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{0,5}M$

Coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng.