Cho 24,8 gam hỗn hợp MgO và MgCO₃ tác dụng với dung dịch HCl 20% (D = 1,1g/ml). Khi phản ứng kết thúc người ta thu được 4,48 lít khí ở đktc.

a) Tính khối lượng thể tích dung dịch HCl cần dùng để hòa tan hỗn hợp.

b) Tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng.

Khí thu được sau phản ứng là: CO₂

=> $n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

1. MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂

 0,2 ← 0,4 ← 0,2 0,2 (mol)

  $m_{MgC{O}_3}=0,2.84=16,8\left(g\right)$

→ m_MgO = m_hh -  $m_{MgC{O}_3}$= 24,8 - 16,8 = 8 (g) 

2. MgO + 2HCl→ MgCl₂ + H₂O

 0,2          → 0,4 → 0,2 (mol)

n_HCl = 0,4 + 0,4 = 0,8 ( mol) 

m_HCl = n.M = 0,8. 36,5 = 29,2 (g)

a)  $m_{\text{dd}HCl}=\frac{29,2}{20}.100=146\left(g\right)$

V_ddHCl = n.22,4 = 0,8.22,4 = 17,92 (l)

 b)  $m_{MgC{l}_2}$ = n.M = (0,2 + 0,2).95 = 38(g)

m_{dd sau phản ưng} = m_{hh đầu} + m_ddHCl -  $m_{C{O}_2}$ = 24,8+ 146 - 0,2. 44 = 162(g)