Cho 2 nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn có tổng số n + l bằng nhau: trong đó số lượng tử chính của A lớn hơn số lượng tử chính của B. Tổng đại số của bộ 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử B là 4,5.

a) Hãy xác định bộ 4 số lượng tử của e cuối cùng của A, B

b) Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố A, B.

a) Do A và B là hai nguyên tử kế tiếp, lại có n_A > n_B (theo đề) nên n_A - n_B = 1, nghĩa là A nằm đầu chu kỳ mới và B nằm cuối chu kỳ cũ.

A và B có tổng số n + l bằng nhau lên l_B  - l_A = 1.

Vì A nằm đầu chu kỳ mới nên l_A = 0 (phân lớp s), m_l(A) = 0, m_s(A) = +1/2.

Þ l_B = 1.

Theo đề B có n_B + l_B + m_l(B) + m_s(B) = 4,5.

Do electron (e) cuối cùng có m_s = -1/2, giá trị m_l = l;

Vậy B có n_B  + 2l_B -1/2 = 4,5 hay n_B = 3; ⇒ n_A = 4.

Vậy bộ số lượng tử của A (4, 0, 0, +1/2) và B (3, 1, +1, -1/2).

b) Cấu hình electron của A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Cấu hình electron của B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.