Đáp án:

Trường hợp 1: X là fluorine, Y là chlorine.

Phương trình hoá học:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Kết tủa là AgCl.

${n_{AgCl}} = \frac{{0,7175}}{{108 + 35,5}} = 0,005mol$

Þ n_NaCl  = n_↓ = 0,005 mol Þ m_NaCl = 0,005.58,5 = 0,2925 < m_A.

Vậy trường hợp 1 thỏa mãn.

Trường hợp 2: Cả hai muối halogen đều tạo kết tủa

Đặt hai muối NaX và NaY tương ứng với 1 muối là $Na\overline X$(M_NaX < ${M_{Na\overline X }}$ < M_NaY)

Phương trình hoá học:

$Na\overline X + AgN{O_3} \to NaN{O_3} + Ag\overline {{X_ \downarrow }}$

${n_A} = \frac{{2,9825}}{{23 + {M_{\overline X }}}};{n_ \downarrow } = \frac{{0,7175}}{{108 + {M_{\overline X }}}}$

Có n_A = n_↓ nên $\frac{{2,9825}}{{23 + {M_{\overline X }}}} = \frac{{0,7175}}{{108 + {M_{\overline X }}}} \Leftrightarrow {M_{\overline X }} = - 134,9$

Vậy trường hợp 2 không thỏa mãn.

Vậy hai halogen là fluorine và chlorine.