Đáp án:
Trường hợp 1: X là fluorine, Y là chlorine.
Phương trình hoá học:
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
Kết tủa là AgCl.
\[{n_{AgCl}} = \frac{{0,7175}}{{108 + 35,5}} = 0,005mol\]
Þ nNaCl = n↓ = 0,005 mol Þ mNaCl = 0,005.58,5 = 0,2925 < mA.
Vậy trường hợp 1 thỏa mãn.
Trường hợp 2: Cả hai muối halogen đều tạo kết tủa
Đặt hai muối NaX và NaY tương ứng với 1 muối là \[Na\overline X \](MNaX < \[{M_{Na\overline X }}\] < MNaY)
Phương trình hoá học:
\[Na\overline X + AgN{O_3} \to NaN{O_3} + Ag\overline {{X_ \downarrow }} \]
\[{n_A} = \frac{{2,9825}}{{23 + {M_{\overline X }}}};{n_ \downarrow } = \frac{{0,7175}}{{108 + {M_{\overline X }}}}\]
Có nA = n↓ nên \[\frac{{2,9825}}{{23 + {M_{\overline X }}}} = \frac{{0,7175}}{{108 + {M_{\overline X }}}} \Leftrightarrow {M_{\overline X }} = - 134,9\]
Vậy trường hợp 2 không thỏa mãn.
Vậy hai halogen là fluorine và chlorine.