Cho 2,11 gam hỗn hợp Al, Zn tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl thu được dung dịch X và 1,456 lít khí (đktc). a. Tính thành phần phần trăm về số mol và khối lượng của mỗi kim loại trong

Trả lời

$n_{H_2}=\frac{\mathrm{1,456}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,065}\left(mol\right)$

Gọi nAl = x, nZn = y (mol; x, y > 0)

Theo đề bài ra, ta có:

a)               $\left\{\begin{array}{l}27x+65y=\mathrm{2,11}\\ \mathrm{1,5}x+y=\mathrm{0,065}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,03}\\ y=\mathrm{0,02}\end{array}\right.$

$\begin{array}{l}\%n_{Al}=\frac{\mathrm{0,03}}{\mathrm{0,05}}.100\%=60\%\\ \%n_{Zn}=100\%-60\%=40\%\end{array}$

$\begin{array}{l}\%m_{Al}=\frac{\mathrm{0,03.27}}{\mathrm{2,11}}.100\%=\mathrm{38,39}\%\\ \to \%m_{Zn}=100\%-\mathrm{38,39}\%=\mathrm{61,61}\%\end{array}$

b)               $\begin{array}{l}\to m_{HCl}=\mathrm{0,13.36,5}=\mathrm{4,745}\left(g\right)\\ \to C{\%}_{\text{dd}HCl}=\frac{\mathrm{4,745}}{200}.100\%=\mathrm{2,3725}\%\end{array}$

 nHCl = 3. 0,03 + 2. 0,02 = 0,13 (mol)

c) Dung dịch X gồm 0,03 mol AlCl3 và 0,02 mol ZnCl2

mdd sau phản ứng = mhh kim loại + mddHCl - = 2,11 + 200 – 0,065. 2 = 201,98 (g)

d)$\begin{array}{l}C{\%}_{AlC{l}_3}=\frac{\mathrm{0,03.133,5}}{\mathrm{201,98}}.100\%=\mathrm{1,98}\%\\ C{\%}_{ZnC{l}_2}=\frac{\mathrm{0,02.136}}{\mathrm{201,98}}.100\%=\mathrm{1,35}\%\end{array}$

$V_{\text{dd}}=\frac{m_{\text{dd}}}{d}=\frac{\mathrm{201,98}}{\mathrm{1,4}}=\mathrm{144,27}\left(ml\right)$

$\begin{array}{l}{C}_{M_{AlC{l}_3}}=\frac{\mathrm{0,03.1000}}{\mathrm{144,27}}=\mathrm{0,21}M\\ C_{M_{ZnC{l}_2}}=\frac{\mathrm{0,02.1000}}{\mathrm{144,27}}=\mathrm{0,14}M\end{array}$