Cho 14,2 g hỗn hợp X gồm CaCO₃ và MgCO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 3,7185 lít khí CO₂ (ở 25°C, 1 bar).

a) Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

b) Tính khối lượng muối chloride thu được.

$n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{3,7185}}{\mathrm{24,79}}=\mathrm{0,15}\left(mol\right).$

Gọi số mol CaCO3 và MgCO3 trong X lần lượt là a và b (mol).

Phương trình hoá học:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

a                            a                  a                  mol

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

b                            b                  b                  mol

a) Theo bài ra:

mX = 14,2 gam nên 100a + 84b = 14,2          (1)

Theo phương trình hoá học: $n_{C{O}_2}=a+b=\mathrm{0,15}$     (2)

Từ (1) và (2) giải phương trình ta được: a = 0,1 và b = 0,05.

Khối lượng CaCO3 trong X: 0,1.100 = 10 gam.

Khối lượng MgCO3 trong X: 14,2 – 10 = 4,2 gam.

b)

Theo phương trình hoá học:

$\begin{array}{l}{n}_{CaC{l}_2}=n_{CaC{O}_3}=\mathrm{0,1}mol\\ \Rightarrow m_{CaC{l}_2}=\mathrm{0,1.111}=\mathrm{11,1}gam.\\ n_{MgC{l}_2}=n_{MgC{O}_3}=\mathrm{0,05}mol\\ \Rightarrow m_{MgC{l}_2}=\mathrm{0,05.95}=\mathrm{4,75}gam\end{array}$

Tổng khối lượng muối chloride thu được là: 11,1 + 4,75 = 15,85 gam.