Cho 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl 2M, phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc).

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp đầu.

a) Gọi n_Al = x (mol; x > 0); n_Fe = y (mol; y > 0)

Mà m_Al + m_Fe = 11 → 27x + 56y = 11 (1)

$n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

Phương trình hoá học xảy ra như sau:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo các PTHH trên:

$n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}+n_{Fe}=\frac{3}{2}x+y=0,4$ (2)

Giải (1), (2), ta được: x = 0,2 (mol); y = 0,1 (mol)

$\%m_{Al}=\frac{0,2.27}{11}.100\%\approx 49,09\%$