Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau:

- Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H₂ (đktc).

- Cho phần 2 vào một lượng dư H,O, thu được 0,448 lít khí H₂ (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H₂ (đktc).

(Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; O = 16; Al=27; Cl = 35,5; K=39; Fe = 56.)

Giá trị khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là

Phần 1:

$$\begin{gathered} 2 \text{K}+2{\text{H}}_2\text{O}\to 2\text{KOH}+{\text{H}}_2 \\ 2\text{Al}+2\text{KOH}+2{\text{H}}_2\text{O}\to 2{\text{KAlO}}_2+3{\text{H}}_2 \\ {\text{n}}_{{\text{H}}_2}=\frac{{\text{n}}_{\text{K}}}{2}+\frac{3}{2}{\text{n}}_{\text{Al}}=0,035 \end{gathered}$$

Phần 2: Khi hòa tan vào H₂O thấy số mol hiđro thu được là $0,02 \text{mol}<0,035$ nên Al dư

$\begin{array}{l}2\text{K}+2{\text{H}}_2\text{O}\to 2\text{KOH}+{\text{H}}_2\\ 0,01 \text{mol}\end{array}$                                                       ${\text{n}}_{{\text{H}}_2}=\frac{{\text{n}}_{\text{K}}}{2}+\frac{3}{2}{\text{n}}_{\text{K}}=0,02$

$\begin{array}{l}2\text{Al}+2\text{KOH}+2{\text{H}}_2\text{O}\to 2{\text{KAlO}}_2+3{\text{H}}_2\\ 0,01 \text{mol\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}0,01 \text{mol}\end{array}$                          ${\text{n}}_{\text{K}}=0,01 \text{mol}\to {\text{n}}_{\text{Al}}=0,02 \text{mol}$

Y gồm Fe và Al dư (0,01 mol)

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}2\text{Al}+6\text{HCl}\to 2{\text{AlCl}}_3+3{\text{H}}_2\\ 0,01 \text{mol\hspace{1em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}0,015 \text{mol}\end{array} \\ \begin{array}{l}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Fe}+2\text{HCl}\to {\text{FeCl}}_2+{\text{H}}_2\\ 0,01 \text{mol\hspace{1em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}0,01 \text{mol}\end{array} \\ \begin{array}{l}{\text{n}}_{{\text{H}}_2\uparrow }=0,025 \text{mol};{\text{n}}_{\text{Fe}}=0,01 mol\\ {\text{m}}_{\text{K}}=0,01.39=0,39\text{gam}\\ {\text{m}}_{\text{Al}}=0,02.27=0,54\text{gam}\\ {\text{m}}_{\text{Fe}}=0,01.56=0,56\text{gam}.\end{array} \end{gathered}$$