Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau:

2BrCl(g)  $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ Br₂(g) + Cl₂(g)

Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị là 11,1. Giả sử BrCl được cho vào vào bình kín có dung tích 1 L. Kết quả phân tích cho biết hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng có 4 mol Cl₂. Tính nồng độ mol của BrCl ở trạng thái cân bằng. 

Ở trạng thái cân bằng:  $n_{B{r}_2}=n_{C{l}_2}=4\left(mol\right).$

Do bình có thể tích 1 L nên [Br₂] = [Cl₂] = 4M.

Ta có:

                             $K_C=\frac{\text{[}B{r}_2\text{]}.\text{[}C{l}_2\text{]}}{{\text{[}BrCl]}^2}=11,1\Rightarrow \text{[}BrCl]=\sqrt{\frac{4.4}{11,1}}=1,2M.$