b) Sau khi cân đã thăng bằng, lấy một nửa lượng dung dịch có trong cốc (A) cho vào cốc (B). Sau phản ứng, phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc (A) để cân trở lại thăng bằng?

b) Cốc (A) nặng 213,2 g, bao gồm phần rắn AgCl (0,6.143,5 = 86,1 g) và phần dung dịch (213,2 - 86,1 = 127,1 g)

 $\Rightarrow$ Khối lượng dung dịch 1/2 cốc (A) =  $\frac{1}{2}\text{. }127,1=63,55\left(g\right)$ 

Ở 1/2 cốc (A) chứa 0,1 mol HCl và 0,3 mol HNO₃ tạo thành.

          HCl → H⁺ + Cl^-                                      HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

          0,1 → 0,1    mol                        0,3      0,3   mol

  $n_{H^{+}}=0,1+0,3=0,4\left(mol\right)$

Ở cốc (B) còn 0,65 mol K₂CO₃ và 0,25 mol K₂SO₄ tác dụng với HCl trong cốc (A).

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O

K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + CO₂↑ + H₂O

Hay    CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

  $n_{C{O}_2}=\frac{n_{H^{+}}}{2}=0,2\left(mol\right)$

m_B = m_{dd A} + m_{dd B} - $m_{C{O}_2}$ =  $\frac{1}{2}\text{. }127,1+213,2-0,2.44=267,95\left(g\right).$

Khối lượng nước thêm vào cốc (A) = 267,95 - ($\frac{1}{2}$. 127,1 + 86,1) = 118,3 (g)