Chất khí A có $d_A/H_2 = 14$công thức hoá học của A là:

Công thức hoá học của hợp chất tạo bởi nguyên tố R với nhóm $S{O}_4$ là $R_2{\left(S{O}_4\right)}_3$. Công thức hoá học của hợp chất tạo bởi nguyên tố R và nguyên tố O là:

Dãy chất gồm các đơn chất:

Phần tắc nghiệm

Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi:

Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng

$Zn + HCl \to ZnC{l}_2 + H_2$

Tính thể tích khí $H_2$ (ĐKTC) đã sinh ra sau phản ứng

Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng

$Zn + HCl \to ZnC{l}_2 + H_2$

Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng

Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng

$Zn + HCl \to ZnC{l}_2 + H_2$

Lập PTHH của phản ứng.

Một chất khí A có tỉ khối đối với H2 là 8, có thành phần các nguyên tố gồm: 75% C và 25% H. Hãy lập công thức hoá học của hợp chất A (Biết C = 12 , H = 1)

Lập PTHH của các phản ứng sau:

a. $Mg + O_2 \to MgO$

b. $Fe + C{l}_2 \to FeC{l}_3$

c. $NaOH + CuC{l}_2 \to Cu{\left(OH\right)}_2 + NaCl$

d. $HCl + Mg \to MgC{l}_2 + ?$

e. $F{e}_2{O}_3 + HCl \to FeC{l}_3 + H_{2}O$

f. $Al + O_2 \to A{l}_2{O}_3$

Hiện tượng hoá học là gì? Cho ví dụ?

Đơn chất là gì? Viết công thức hoá học của 2 đơn chất

Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam X bằng khí oxi, sau phản ứng thu được 2,24 lít $C{O}_2$ đktc và 2,7 gam nước. Hỏi A được cấu tạo từ những nguyên tố hóa học nào. Tính khối lượng từng nguyên tố trong 2,3 gam X.

Phản ứng hóa học xảy ra khi đèn cồn cháy (đèn cồn trong phòng thí nghiệm) là:

$Rượu etylic C_2{H}_{5}OH +oxi -t^o\to khí cacbonic\left(C{O}_2\right) +nước$

Tính thể tích oxi cần thiết để đốt cháy hết 4,6 gam rượu etylic và thể tích khí cacbonic tạo thành ở đktc.

Phản ứng hóa học xảy ra khi đèn cồn cháy (đèn cồn trong phòng thí nghiệm) là:

$Rượu etylic C_2{H}_{5}OH +oxi -t^o\to khí cacbonic\left(C{O}_2\right) +nước$

Tính tỉ lệ về khối lượng giữa các chất trong phản ứng hóa học.

Phản ứng hóa học xảy ra khi đèn cồn cháy (đèn cồn trong phòng thí nghiệm) là:

$Rượu etylic C_2{H}_{5}OH +oxi -t^o\to khí cacbonic\left(C{O}_2\right) +nước$

Cho biết tỉ lệ số phân tử của các chất trong phản ứng hóa học.

Phản ứng hóa học xảy ra khi đèn cồn cháy (đèn cồn trong phòng thí nghiệm) là:

$Rượu etylic C_2{H}_{5}OH +oxi -t^o\to khí cacbonic\left(C{O}_2\right) +nước$

Lập phương trình hóa học của phản ứng.

Tính thể tích ở đktc của một hỗn hợp khí (Y) gồm 4,4g $C{O}_2$ và 3,2g $O_2$

Tính khối lượng của một hỗn hợp khí (X) ở đktc gồm 2,24l $S{O}_2$ và 3,36 lít $O_2$

Trường hợp nào sau đây chưa khối lượng nguyên tử hidro lớn nhất

a) $6.{10}^{23}$ phân tử $H_2$

b) $3.{10}^{23}$ phân tử $H_{2}O$

c) 0,6 gam $C{H}_4$

d) 1,498 gam $N{H}_{4}Cl$

Một oxit lưu huỳnh trong đó có thành phần gồm 2 phần khối lượng nguyên tố S và 3 phần khối lượng nguyên tố O $\left(m_S/m_O=2/3\right)$. Xác định công thức lưu huỳnh đó.

Lập các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau. 

$$\begin{gathered} \left(a\right) CO+F{e}_2{O}_3\stackrel{t°}{\to }Fe+C{O}_2 \\ \left(b\right) Fe{S}_2+O_2\stackrel{t°}{\to }F{e}_2{O}_3+S{O}_2 \\ \left(c\right) ? +HCl\to FeC{l}_2+H_2 \\ \left(d\right) AgN{O}_3+?\to Al{\left(N{O}_3\right)}_2+Ag \end{gathered}$$

Cho hỗn hợp (X) gồm: 1,5 mol $O_2$ ; 2,5 mol $N_2$ ; 0,5 mol $C{O}_2$ ; 0,5 mol $S{O}_2$ . Hãy tính phân tử khối trung bình của hỗn hợp (X).

Có 100g khí sunfurơ $\left(S{O}_2\right)$và 100g khí oxi, cả 2 khí này đều ở ${20}^{o}C$ và 1 atm. Biết rằng nếu thể tích mol khí ở điều kiện này là 24 lít. Nếu trộn 2 khối lượng khí trên với nhau (không có phản ứng xảy ra) thì thể tích hỗn hợp thu được là bao nhiêu?

Cần lấy bao nhiêu gam oxi để có số phân tử bằng nửa số phân tử có trong 22g $C{O}_2$ ?

Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp khí (X) gồm :13,2 g khí $C{O}_2 ,$ 32g khí $S{O}_2$ ; 9,2g khí $N{O}_2$ so với khí amoniac (NH3 ).

Một hợp chất X có thành phần phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố là : %S=40% và %O=60%

Hãy tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong 24g hợp chất X.

Một hợp chất X có thành phần phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố là : %S=40% và %O=60%

Hãy xác định công thức hóa học của X. Biết tỉ khối của X đối với khí oxi là 2,5.

Hãy tính: Số nguyên tử và thể tích của 10,65 gam khí $C{l}_2$ đktc

Hãy tính: Khối lượng và thể tích của 0,25 mol khí $S{O}_2$ đktc.

Lưu huỳnh cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ, theo phản ứng sau:

$S + O_{2 }-t^o\to S{O}_2$

Hãy cho biết:

Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn không khí. Hãy giải thích.

Lưu huỳnh cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ, theo phản ứng sau:

$S + O_{2 }-t^o\to S{O}_2$

Hãy cho biết:

Thể tích khí oxi ở đktc cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.

Lưu huỳnh cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ, theo phản ứng sau:

$S + O_{2 }-t^o\to S{O}_2$

Hãy cho biết:

Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất? Vì sao?

Một halogen (X) có tỉ khối hơi đối với khí axetilen $\left(C_2{H}_2\right)$ bằng 2,731. Xác định tên gọi của halogen (X)

Trong một bình trộn khí $S{O}_2$ với $S{O}_3$. Khi phân tích người ta thấy có 2,4 gam lưu huỳnh và 2,8 gam oxi. Xác định tỉ số mol $S{O}_2$ với $S{O}_3$ trong bình. 

Tính hóa trị của các nguyên tố gạch chân trong hợp chất sau: $\underline{F{e}_2}{\left(S{O}_4\right)}_3; \underline{Cr}C{l}_3; \underline{N{a}_2}S{O}_4; \underline{C{a}_3}{\left(P{O}_4\right)}_2; \underline{N}{H}_3; \underline{C}{O}_2$

Tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của:

+) 0,5 mol khí $N_2$

+) 73,6 gam khí $N{O}_2$

Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong $H_{2}S.$

Hợp chất Y có chứa C, H và O. Biết tỉ lệ về số nguyên tử của nguyên tố C, H, và O lần lượt là 1:2:1 và phân tử khối Y là 60 đvC. Hãy xác định công thức hóa học của Y.

Cho khối lượng của một số chất như sau:

a) 5,4 gam nước

b) 17,55 gam natri clorua

c) 6,4 gam khí sunfurơ

d) 28 gam canxi oxit

Khối lượng hợp chất nào có số phân tử nhiều hơn?

Tỷ khối của khí X đối với $H_2$ bằng 32. Hãy xác định công thức của X.