Dùng khí hiđro để khử các oxit sau thành kim loại: $FeO, F{e}_2{O}_3, F{e}_3{O}_4, C{u}_{2}O.$ Nếu lấy cùng số mol mỗi oxit thì tỉ lệ số mol khí hiđro đối với số mol kim loại sinh ra của oxit nào là lớn nhất?

Để hòa tan hoàn toàn 7,2 gam một kim loại M hóa trị II thì cần dùng hết 200ml dung dịch axit HCl 3M. Xác định tên kim loại M đem dùng.

Cho từ từ 3,25 gam kẽm viên vào 120ml dung dịch HCl 1M. Xác định thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc).

Cho các phương trình hóa học sau: 

$$\begin{gathered} 1) PbO+H_2\stackrel{t°}{\to }Pb+H_{2}O \\ 2) 2Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\to 2CuO+4N{O}_2+O_2 \\ 3) CaC{O}_3+C{O}_2+H_{2}O\to Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2 \\ 4) CaO+H_{2}O\to Ca{\left(OH\right)}_2 \\ 5) 2KMn{O}_4\stackrel{t°}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2 \\ 6) Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu \\ 7)2Na+2H_{2}O\to NaOH+H_2 \\ 8) Zn+C{l}_2\stackrel{t°}{\to }ZnC{l}_2 \end{gathered}$$

Phản ứng nào là hóa hợp; phân hủy; thế; oxi hóa – khử?

Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt(III) oxit và thu được 11,2 gam sắt.

Viết phản ứng hóa học xảy ra.

Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.

Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Chì(II) oxit + hiđro→chì (Pb) + nước

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Điphotpho pentaoxit + nước → axit photphoric $H_{3}P{O}_4$

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Sắt + axit clohidric → sắt clorua + $H_2$↑

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Lưu huỳnh đioxit + nước → axit sunfurơ $\left(H_{2}C{O}_3\right)$

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Cacbon đioxit + nước →axit cacbonic $\left(H_{2}C{O}_3\right)$

Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, không khí và hiđro. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra các khí trong mỗi lọ?

Hãy xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa và sự khử trong phản ứng oxi hóa – khử sau:

$H_2 + HgO \stackrel{t°}{\to } Hg + H_{2}O$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: $Fe + CuS{O}_4\to ?+?$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: $Al + H_{2}S{O}_{4 }loãng\to ?+?$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: $? + ? \stackrel{t°}{\to }Fe + H_{2}O$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:$H_2+CuO\stackrel{t°}{\to }? +?$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: $Zn + ? \to ZnC{l}_2+H_2$

Cho từ từ 3,25 gam kẽm viên vào 120 ml dung dịch HCl 1M. Xác định thể tích khí hidro sinh ra ở đktc.

Phản ứng hoá học dưới đây có thể được dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm?

$2Al + 6HCl \to 2AlC{l}_3 + 3H_2\uparrow$

Phản ứng hoá học dưới đây có thể được dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm?

$2H_{2}O \stackrel{điện phân}{\to } 2H_2\uparrow + O_2\uparrow$

Phản ứng hoá học dưới đây có thể được dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm?

$Zn + H_{2}S{O}_4 \left(loãng\right) \to ZnS{O}_4 + H_2$

Trong phòng thí nghiệm, người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol $F{e}_3{O}_4$ và dùng khí hidro để khử 0,2 mol $F{e}_2{O}_3$ ở nhiệt độ cao. 

a. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy ra

b. Tính số lít khí CO và $H_2$ ở đktc cần dùng cho mỗi phản ứng.

c. Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hoá học.

Thế nào là phản ứng oxi hoá – khử? Lấy ví dụ minh hoạ.

Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hidro để khử sắt (III) oxit và thu được 11,2 gam sắt.

Viết phương trình hoá học của phản ứng đã xảy ra.

Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.

Tính thể tích khí hidro đã tiêu thụ (ở đktc).

Hãy cho biết trong những phản ứng oxi hoá học xảy ra quanh ta sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử? Lợi ích và tác hại của mỗi phản ứng?

a. Đốt than trong lò: $C + O_2 -t^o\to C{O}_2$

b. Dùng cacbon oxit khử sắt (III) oxit trong luyên kim: $F{e}_2{O}_3 + 3CO -t^o\to 2Fe + 3C{O}_2$

c. Nung vôi: $CaC{O}_3 -t^o\to CaO + C{O}_2$

d. Sắt bị gỉ trong không khí: $4Fe + 3O_2 -t^o\to 2F{e}_2{O}_3.$

Có ba lọ riêng biệt đựng các chất khí sau : oxi, hidro, nitơ. Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt từng khí riêng biệt.

Tính thể tích khí hidro và khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra 1,8 gam nước.

Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng khí hidro. Hãy: Tính thể tích khí hidro (đktc) cần dùng.

Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng khí hidro. Hãy: Tính số gam đồng kim loại thu được.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng hidro khử các oxit sau: Chì(II) oxit

Viết phương trình hoá học của các phản ứng hidro khử các oxit sau: Thuỷ ngân(II) oxit

Viết phương trình hoá học của các phản ứng hidro khử các oxit sau: Sắt(III) oxit

Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam hỗn hợp khí Z gồm metan và butan $\left(C_4{H}_{10}\right)$. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được 11 gam khí $C{O}_2$. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.

Viết phương trình hoá học biểu diễn sự oxi hoá các chất sau: Khí hidro $\left(H_2\right)$

 Viết phương trình hoá học biểu diễn sự oxi hoá các chất sau: Khí ammoniac $\left(N{H}_3\right)$ tạo thành NO và $H_{2}O$

 Viết phương trình hoá học biểu diễn sự oxi hoá các chất sau: Khí gas $\left(C_4{H}_{10}\right)$

 Viết phương trình hoá học biểu diễn sự oxi hoá các chất sau: Khí đất đèn $\left(C_2{H}_2\right)$

Viết phương trình hoá học biểu diễn sự oxi hoá các chất sau:  Khí metan $\left(C{H}_4\right)$

Viết phương trình hoá học biểu diễn sự oxi hoá các chất sau: Rượu etylic$\left(C_2{H}_{5}OH\right)$

Oxi hoá 22,4 gam sắt, thu được 32 gam oxit sắt. Xác định hoá trị của sắt trong oxit này.