I-Trắc nghiệm

Cho phản ứng: $C + O_2 \stackrel{t° }{\to }C{O}_2$

Đặc điểm của phản ứng trên là:

Dẫn luồng khí CO dư đi qua 20,05 gam hỗn hợp hai oxit ZnO và $F{e}_2{O}_3$ở nhiệt độ cao, thu được hỗn hợp hai kim loại và khí $C{O}_2$. Dẫn khí $C{O}_2$ sinh ra vào dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ dư, thu được 35 gam kết tủa.

Viết phản ứng xảy ra.

Tính khối lượng mỗi kim loại tạo thành.

Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

Hoàn thành phương trình hóa học sau (biết hệ số trước của các công thức phụ thuộc vào x, y):

${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4+\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{FeCl}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Hoàn thành phương trình hóa học sau (biết hệ số trước của các công thức phụ thuộc vào x, y):

$\mathrm{S}+{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{S}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{y}}$

Hoàn thành phương trình hóa học sau (biết hệ số trước của các công thức phụ thuộc vào x, y):

$\mathrm{Fe}+{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{Fe}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{y}}$

Hoàn thành phương trình hóa học sau (biết hệ số trước của các công thức phụ thuộc vào x, y):

${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

II. Tự luận

Hoàn thành phương trình hóa học sau (biết hệ số trước của các công thức phụ thuộc vào x, y):

${\mathrm{C}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{y}}+{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Một oxi của nitơ (X) ở điều kiện tiêu chuẩn có khối lượng riêng bằng 2,054 gam/lít. Công thức phân tử của oxit là:

Điều kiện để phát sinh sự cháy là:

Đem cô cạn 200ml dung dịch ${\mathrm{FeSO}}_4$ 0,5M thì khối lượng muối khan thu được là:

Với một lượng chất tan xác định, khi tăng thể tích dung môi thì:

Cặp chất nào sau đây khi kết thúc phản ứng thu được sản phẩm gồm cả chất khí và chất kết tủa?

I. Trắc nghiệm

Nồng độ mol của dung dịch có chứa 50 gam ${\mathrm{CaBr}}_2$ trong 400ml dung dịch là:

Cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch có chứa 21,9 gam HCl.

Viết phương trình hóa học của phản ứng.

 Sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?

 Tính khối lượng ${\mathrm{AlCl}}_3$ tạo thành.

 Lượng khí hiđro sinh ra ở trên có thể khử được bao nhiêu gam CuO?

II. Tự luận

Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

${\mathrm{KClO}}_3\stackrel{\left(1\right)}{\to }{\mathrm{O}}_2\stackrel{\left(2\right)}{\to }{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4\stackrel{\left(4\right)}{\to }\mathrm{Fe}\stackrel{\left(5\right)}{\to }{\mathrm{FeCl}}_2$

Hãy chọn chữ (Đ) đánh vào câu đúng và chữ (S) vào câu sai trong các câu sau:

1) Chất khử là chất nhường oxi cho các chất khác.

2) Oxit axit thường là oxit của kim loại và tương ứng với một axit.

3) Dung dịch axit làm cho quỳ tím hóa xanh.

4)  Trong thành phần của hợp chất muối phải có gốc axit.

Ghép ý ở cột I và cột II cho phù hợp

Khối lượng của NaOH có trong 200ml dung dịch NaOH 2M là:

Hòa tan 50 gam muối ăn vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là:

Dãy các hợp chất nào sau đây gồm các hợp chất muối?

I. Trắc nghiệm

Hợp chất nào trong các chất sau đây có tên gọi là natri đihiđrophotphat?

Dẫn khí hiđro đi qua CuO nung nóng. Viết phương trình hóa học xảy ra. Sau phản ứng, thu được 19,2 gam Cu. Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng và thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

$$\begin{gathered} {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3 + ? \stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to } \mathrm{Fe} + ? \\ \mathrm{Zn} + \mathrm{HCl} \to {\mathrm{ZnCl}}_2 + ? \\ \mathrm{Na} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to \mathrm{NaOH} + ? \\ {\mathrm{KClO}}_3 \stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to } \mathrm{KCl} + ? \\ \mathrm{Al} + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \left(\mathrm{loãng}\right) \to ? + ? \end{gathered}$$

Hãy định nghĩa: axit, bazơ, muối và cho ví dụ minh họa.

Cho 40ml dung dịch NaOH 1M vào 60ml dung dịch KOH 0,5M. Xác định nồng độ mol của NaOH và KOH sau khi trộn.

II. Tự luận

Trộn 200ml dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 2,5M với 100ml dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 1M. Tính nồng độ của dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ thu được sau khi trộn.

Khử 12g sắt (III) oxit bằng khí hiđro. Thể tích khí hiđro cần dùng (đktc) là

Trường hợp nào sau đây chứa khối lượng nguyên tử hiđro ít nhất?

Cho 6,5 gam kẽm vào dung dịch HCl thì thể tích khí ${\mathrm{H}}_2$ thoát ra (đktc) là:

Trong dãy chất sau đây, dãy chất nào toàn là oxit?

Oxit của một nguyên tố có hóa trị II chứa 20% oxi (về khối lượng). Nguyên tố đó là:

I. Trắc nghiệm

Oxit nào sau đây khi tác dụng với nước tạo thành bazơ tương ứng?

Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 tấn than (chứa 95% cacbon). Những tạp chất còn lại không cháy được.

Ở ${20}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}$, hòa tan 60 gam ${\mathrm{KNO}}_3$ vào 190 gam ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ thì thu được dung dịch bão hòa. Hãy tính độ tan của ${\mathrm{KNO}}_3$, ở nhiệt độ đó.

Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy biến hóa sau: $\mathrm{Ca} \to \mathrm{CaO} \to \mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$

II. Tự luận

Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy biến hóa sau: $\mathrm{S} \to {\mathrm{SO}}_2 \to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_3$

Dãy hợp chất gồm các chất thuộc loại muối là:

Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là:

Có những chất rắn sau: $\mathrm{FeO}, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5, \mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, {\mathrm{NaNO}}_3$. Thuốc thử được chọn để phân biệt các chất trên là:

Cho các bazơ sau: $\mathrm{LiOH}, \mathrm{NaOH}, \mathrm{KOH}, \mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2,$ $\mathrm{Mg}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, \mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3, \mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$. Dãy bazơ tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm là: