Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

Dung dịch NH₃ phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

Tính chất hóa học của NH₃ là

Trong ammonia, nitrogen có số oxi hóa là

Dạng hình học của phân tử ammonia là

Cho cân bằng hoá học: N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong không khí, N₂ chiếm khoảng 78% về thể tích.

(b) Phân tử N₂ có chứa liên kết ba bền vững nên N₂ trơ về mặt hóa học ngay cả khi đun nóng.

(c) Trong phản ứng giữa N₂ và H₂ thì N₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

(d) N₂ lỏng có nhiệt độ thấp nên thường được sử dụng để bảo quản thực phẩm.

(e) Phần lớn N₂ được sử dụng để tổng hợp NH₃ từ đó sản xuất nitric acid, phân bón, ...

Số phát biểu đúng là

Tìm các tính chất không thuộc về khí nitrogen?

(a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196^oC)

(b) Cấu tạo phân tử nitrogen là $N \equiv N$

(c) Tan nhiều trong nước

(d) Nặng hơn khí oxygen

(e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.

Trong các phản ứng, N₂ vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là do trong N₂ nguyên tử N có

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì

Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

Diêu tiêu Chile (hay diêm tiêu natri) là tên gọi khác của hợp chất nào sau đây?

Ứng dụng nào sau đây không phải của N₂?

Trong phản ứng: N₂(g) + O₂(g) 2NO(g). N₂ thể hiện

Trong phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g). N₂ thể hiện

Trong hợp chất, nitrogen có các mức oxi hóa nào sau đây?

Vị trí của nguyên tố N (Z = 7) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Đặc điểm cấu tạo của phân tử N₂ là

Trong tự nhiên, đơn chất nitrogen có nhiều trong

Cho cân bằng hoá học sau: 2CO₂(g)  2CO(g) + O₂(g)

Ở T ^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO₂] = 1,2 M, [CO] = 0,35 M và [O₂] = 0,15 M. Hằng số cân bằng của phản ứng tại T ^oC là

Xét cân bằng: N₂O₄ (k) 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

Cho phản ứng hoá học sau: PCl₃(g) + Cl₂(g) PCl₅(g)

Ở T ^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl₅] = 0,059 M; [PCl₃] = [Cl₂] = 0,035 M. Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T ^oC là

Trộn 250 mL dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08 M và H₂SO₄ 0,01 M với 250 mL dung dịch NaOH a M thu được 500 mL dung dịch có pH = 12. Giá trị a là 

Trộn 100 mL dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO₃ với 100 mL dung dịch NaOH nồng độ a (mol/L) thu được 200 mL dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H⁺][OH^-] = 10^-14)

Cho dung dịch X chứa hỗn hợp H₂SO₄ 0,1 M và HNO₃ 0,3 M, dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,2 M và KOH 0,1 M. Lấy a lít dung dịch X cho vào b lít dung dịch Y, thu được 1 lít dung dịch Z có pH = 13. Giá trị a, b lần lượt là

Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu được dung dịch Y có pH =11,0. Giá trị của a là

Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4?

Giá trị pH của dung dịch H₂SO₄ 0,005 M là

Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001 M là

Giá trị pH của dung dịch NaOH 0,1 M là:

Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO₃⁻ ; 0,15 mol CO₃²⁻ và 0,05 mol SO₄²⁻. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là

Trong dung dịch trung hòa về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch A có chứa 0,01 mol Mg²⁺; 0,01 mol Na⁺; 0,02 mol Cl^- và x mol SO₄². Giá trị của x là

Dung dịch X chứa các ion: Fe²⁺ (0,1 mol), Al³⁺ (0,2 mol), Cl^- (x mol), SO₄^2- (y mol). Cô cạn dung dịch X thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là

Một dung dịch chứa 0,2 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; 0,05 mol Ca²⁺; 0,15 mol HCO₃^- và x mol Cl^-. Giá trị của x là

Dung dịch nào sau đây có pH = 7?

Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?

Theo thuyết Bronsted – Lowry chất (phân tử và ion) nào sau đây là acid?