Cho 5 gam một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với nước thu được 2,8 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

X và Y (Z_X < Z_Y) là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở một chu kì trong bảng tuần hoàn. Tổng số khối của chúng là 51. Số neutron của Y lớn hơn X là 2 hạt. Trong nguyên tử X, số electron bằng số neutron. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc

Hai nguyên tố X, Y (Z_X < Z_Y) nằm kế tiếp nhau trong cùng một nhóm A và có tổng số proton trong hạt nhân là 30. Hai nguyên tố X, Y là

X và Y (Z_X < Z_Y) là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 24. Số proton trong hạt nhân X là

Hai nguyên tố A, B (Z_B > Z_A) đứng liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn, có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 13. Nguyên tố A là

Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố khí hiếm thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

Nguyên tố X thuộc nhóm VA, chu kì 2 trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử X là

Nguyên tử X có Z = 28. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc

Nguyên tử X có Z = 16. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc

Vị trí của nguyên tố Y (Z = 13) trong bảng tuần hoàn là

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Nguyên tố X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 4p³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tử của nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron và 10 electron. Trong bảng tuần hoàn. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố nhóm A có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng

Số thứ tự của chu kì bằng

Nguyên tử của nguyên tố sodium (Z = 11) có cấu hình electron là

Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng?

Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi cho các bộ phận động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình electron ngoài cùng là 3d⁷4s². Số hiệu nguyên tử của cobalt là

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tử X, Y lần lượt là

Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là

Trong các nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) và Ne (Z = 10), nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất là

Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Cấu hình electron nguyên tử của R là

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 13. Cấu hình electron của nguyên tử X là

Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p¹. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p³. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là

Nguyên tử của nguyên tố Y có 14 electron ở lớp thứ ba. Cấu hình electron của nguyên tử Y là

Anion X^2- có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của X là

Nguyên tử của nguyên tố M có số hiệu nguyên tử bằng 20. Cấu hình electron của ion M²⁺ là

Nguyên tử của nguyên tố M có số hiệu nguyên tử là 8. Số electron độc thân của M là

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?

Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 16 là

Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X₁ cũng bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là

Trong tự nhiên, zirconium (kí hiệu Zr) khi phân tích phổ khối lượng^­ như biểu đồ và bảng sau:

Khối lượng nguyên tử (m)	90	91	92	94	96
% đồng vị	51,45	11,22	17,15	17,38	2,8

Nguyên tử khối trung bình của zirconium là

Trong tự nhiên nguyên tố copper (kí hiệu: Cu) có 2 đồng vị là ${}_{29}{}^{63}Cu$ và ${}_{29}{}^{65}Cu$, trong đó đồng vị ${}_{29}{}^{65}Cu$chiếm 27% về số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của ${}_{29}{}^{63}Cu$trong phân tử Cu₂O  là (biết rằng nguyên tử khối của O bằng 16)

Nguyên tố potassium (kí hiệu: K) có các đồng vị: ${}_{19}^{39}\text{K}$ (chiếm 93,258%), ${}_{19}^{40}\text{K}$ (chiếm 0,012%) và ${}_{19}^{41}\text{K}$ (chiếm 6,730%). Nguyên tử khối trung bình của potassium là

Trong tự nhiên hydrogen có 3 đồng vị: ${}_1{}^{1}H,{}_1{}^{2}H,{}_1{}^{3}H$. Oxygen có 3 đồng vị ${}_8{}^{16}\text{O},{}_8{}^{17}\text{O},{}_8{}^{18}O$. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

Trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có 3 đồng vị: ${}_1{}^{1}H,{}_1{}^{2}H,{}_1{}^{3}H$. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂ được tạo thành từ các loại đồng vị trên?