Nguyên tử sodium (Na) có Z = 11. Cấu hình electron của Na⁺ là

Nguyên tử Iron (Fe) có Z = 26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là

Nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của K là

Nguyên tử Boron (B) có Z = 5. Cấu hình electron của B là

Lớp ngoài cùng của oxygen (Z = 8) có bao nhiêu electron, bao nhiêu AO?

Phân lớp nào sau đây chưa bão hòa?

Phân lớp được gọi là phân lớp bão hòa khi có

Kí hiệu 1s² cho biết

Số electron tối đa trên mỗi phân lớp ns, np, nd, nf lần lượt là

Số lượng AO trong mỗi phân lớp s, p, d, f lần lượt là

Lớp electron thứ 3 có bao nhiêu phân lớp và kí hiệu các phân lớp này là gì?

Số AO và số electron tối đa trong lớp electron thứ n (n ≤ 4) lần lượt là

Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng

Electron càng xa hạt nhân thì có năng lượng

Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 48, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Nguyên tố Y là

Cho mô hình nguyên tử của nguyên tố nitrogen (N) như sau:

Số proton và số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử N lần lượt là

Nguyên tử nguyên tố X có 8 neutron và có số khối là 16. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có

Nguyên tử nguyên tố magnesium có 3 lớp electron, trong đó lớp ngoài cùng có 2 electron. Số proton trong nguyên tử magnesium là

Nguyên tử nguyên tố sodium có 11 electron. Nguyên tử này có

Electron chuyển từ lớp gần hạt nhân ra lớp xa hạt nhân thì phải

Một AO chỉ chứa tối đa

Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về hình dạng của orbital nguyên tử?

Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác xuất tìm thấy electron ở khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là

Sự khác biệt cơ bản giữa mô hình Rutherford – Bohr và mô hình hiện đại về nguyên tử là

Cho cấu trúc nguyên tử aluminium theo mô hình Rutherford – Bohr như sau:

Lớp ngoài cùng của nguyên tử aluminium có bao nhiêu electron?

Số electron tối đa trên lớp L là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Theo mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, electron thuộc lớp nào sau đây có năng lượng thấp nhất?

Mô hình nguyên tử theo Rutherford – Bohr không có nội dung nào sau đây?

Nguyên tử nguyên tố X phổ biến trong tự nhiên có tổng các hạt cơ bản là 46. Số khối của nguyên tử X là

Chlorine có hai đồng vị bền trong tự nhiên, trong đó có một đồng vị là ³⁵Cl chiếm 77,5% số nguyên tử. Biết nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45. Đồng vị còn lại là

Trong tự nhiên, bạc có hai đồng vị là ¹⁰⁷Ag và ¹⁰⁹Ag. Nguyên tử khối trung bình của bạc là 107,96. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị là ¹⁰⁷Ag là

Trong tự nhiên, argon có các đồng vị là ⁴⁰Ar chiếm khoảng 99,604% số nguyên tử; ³⁸Ar chiếm khoảng 0,063% số nguyên tử và ³⁶Ar. Nguyên tử khối trung bình của Ar là

Nguyên tử khối là

Cho các nguyên tử sau: \[{}_8^{16}X\], \[{}_9^{19}Y\], \[{}_{11}^{23}Z\], \[{}_8^{17}M\], \[{}_8^{18}T\]. Những nguyên tử nào là đồng vị của nhau?

Cho biết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố fluorine là \[{}_9^{19}F\]. Số proton, neutron và electron trong nguyên tử fluorine lần lượt là

Nguyên tử aluminium (Al) có 13 proton và 14 neutron. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố này là

Từ kí hiệu nguyên tử \[{}_Z^AX\], ta không thể xác định được

Nguyên tử sodium (Na) có 11 proton trong hạt nhân. Khi Na tác dụng với khí chlorine (Cl₂) sẽ thu được muối sodium chloride (NaCl), trong đó Na tồn tại ở dạng ion Na⁺. Ion Na⁺ có bao nhiêu proton trong hạt nhân?

Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 8. Phát biểu nào sau đây không đúng?