Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn.

Cho phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt:

CaCO₃(s) $\to$CaO(s) + CO₂(s) _r\[H_{298}^o\]= 178,29 kJ

Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là bao nhiêu để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s)?

Phản ứng đốt cháy methane (CH₄) như sau:

CH₄(g) + 2O₂(g) $\to$CO₂(g) + 2H₂O(l) _r\[H_{298}^o\]= -890,36 kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) $\to$2HCl(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra -184,6 kJ. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g).

Cho phản ứng: \[\frac{1}{2}\]N₂(g) + \[\frac{3}{2}\]H₂(g) $\to$NH₃(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là –45,9 kJ mol^-1. Để thu được 2 mol NH₃ ở cùng điều kiện phản ứng thì

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na (thể rắn) với \[\frac{1}{2}\] mol O₂ (thể khí) thu được 1 mol Na₂O (thể rắn) giải phóng 417,98 kJ mol^-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:

Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Như vậy, enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là

Cho phương trình hóa học: aZn + bH₂SO_{4 (đặc)$\stackrel{t^o}{\to }$} cZnSO₄ + dH₂S + fH₂O. Giá trị của b trong phương trình hóa học trên là

Cho phương trình hóa học: Mg + HNO₃ ---> Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O. Tổng hệ số của các chất tham gia trong phản ứng trên là

Quá trình nào sau đây là quá trình oxi hóa?

Cho phương trình hóa học của phản ứng: Cl₂ + 2NaOH $\to$NaCl + NaOCl + H₂O. Trong phản ứng trên, Cl₂

Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về chất oxi hóa và chất khử?

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

Phản ứng oxi hóa – khử là

Số oxi hóa của N trong ion \[NH_4^ + \] là

Số oxi hóa của N trong ion \[NO_3^ - \] là

Số oxi hóa của S trong hợp chất KAl(SO₄)₂ là

Số oxi hóa của C trong K₂CO₃ là

Số oxi hóa của Fe trong hợp chất Fe₂O₃ là

Số oxi hóa của S trong H₂SO₄ là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Số oxi hóa của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là

Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid CH₃COOH:

Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho

So sánh nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các chất F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

Ảnh hưởng nào của liên kết hydrogen đến tính chất của các chất không đúng?

Cho các phát biểu sau:

(a) Quá trình chưng cất rượu, C₂H₅OH bay trước H₂O mặc dù khối lượng phân tử C₂H₅OH lớn hơn khác nhiều khối lượng phân tử H₂O.

(b) Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng thấp.

(c) Nhờ liên kết hydrogen, các phân tử nước có thể tập hợp với nhau, ngay cả ở thể hơi, thành một cụm phân tử.

(d) Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng mạnh hơn so với liên kết hydrogen.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước. Tính chất này là do

Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì

B. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng ổn định.

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc chính vào yếu tố nào?

Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là axit mạnh nhưng HF là axit yếu. Đó là do

Phân tử nào sau đây không có cực?

Một loại liên kết rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử, gọi là

Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm