Đi từ fluorine đến iodine, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen biến đổi như thế nào?

Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine có màu

Ở điều kiện thường, đơn chất halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng?

Ở điều kiện thường, đơn chất halogen tồn tại ở dạng

Đi từ fluorien đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

Đi từ fluorien đến iodine, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố

Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng

Nguyên tố nào sau đây không phải là nguyên tố halogen?

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố halogen là các nguyên tố nhóm

Cho các phát biểu sau:

(1) Với đa số các phản ứng, khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần. Giá trị = 2 – 4 này gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.

(2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, sau phản ứng khối lượng chất xúc tác giảm đi.

(3) Với phản ứng có = 2, nếu nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 50^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần.

(4) Thức ăn chậm bị ôi, thiu hơn khi được bảo quản trong tủ lạnh.

(5) Bệnh nhân suy hô hấp cần thở oxygen thay vì không khí (chứa khoảng 21% thể tích oxygen).

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Cho 4 gam kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 2M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây:

(a) Thay 4 gam kẽm hạt bằng 4 gam kẽm bột.

(b) Thay dung dịch H₂SO₄ 2M bằng dung dịch H₂SO₄ 4M.

(c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50^oC).

(d) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M gấp đôi ban đầu.

Số trường hợp làm tăng tốc độ phản ứng là

Áp suất của các chất phản ứng ở thể khí càng lớn, tốc độ phản ứng

Cho hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho mảnh Mg có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 2M dư.

Thí nghiệm 2: Cho mảnh Mg có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 0,5M dư.

So sánh tốc độ phản ứng ở hai thí nghiệm trên.

Cho các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Trong những yếu tố trên, có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Phản ứng của H₂ và I₂ là phản ứng đơn giản: H₂(g) + I₂(g) $\to$2HI(g). Nếu nồng độ của H₂ tăng lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Giá trị của hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào

Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị đúng bằng tốc độ phản ứng khi

Phản ứng giữa H₂ và N₂ là phản ứng đơn giản: N₂(g) + 3H₂(g) $\to$2NH₃(g). Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:

Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB$\to$ sản phẩm. Gọi C_A, C_B là nồng độ mol L^-1 tương ứng của chất A và B, k là hằng số tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng được tính theo công thức nào sau đây?

Định luật tác dụng khối lượng: Tốc độ phản ứng

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅: 2N₂O₅(g) $\to$4NO₂(g) + O₂(g). Biết nồng độ ban đầu của N₂O₅ là 0,0240M, nồng độ N₂O₅ sau 100s là 0,0168M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là

Cho phản ứng tổng quát sau: aA + bB mM + nN.

Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng (\[\overline v \]) nào sau đây không đúng? Biết C, t lần lượt là biến thiên nồng độ và biến thiên thời gian tương ứng.

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

Dựa vào năng lượng liên kết, tính _r\[H_{298}^o\]của phản ứng sau:

F₂(g) + H₂O(g) $\to$2HF(g) + \[\frac{1}{2}\]O₂(g)

Biết năng lượng liên kết: E_F-F = 159 kJ mol^-1; E_O-H = 464 kJ mol^-1; E_H-F = 565 kJ mol^-1;

\[{E_O}_2 = 498\]kJ mol^-1.

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol ethane (C₂H₆).

C₂H₆(g) + \[\frac{7}{2}\]O₂(g) $\to$2CO₂(g) + 3H₂O(l)

Biết: _f\[H_{298}^o\](C₂H₆) = -84,0 kJ mol^-1; _f\[H_{298}^o\](CO₂) = -393,5 kJ mol^-1;

_f\[H_{298}^o\](H₂O) = -285,8 kJ mol^-1.

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

NaHCO₃(s) $\to$Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Biết: _f\[H_{298}^o\](NaHCO₃) = -950,8 kJ mol^-1; _f\[H_{298}^o\](Na₂CO₃) = -1130,7 kJ mol^-1;

_f\[H_{298}^o\](CO₂) = -393,5 kJ mol^-1; _f\[H_{298}^o\](H₂O) = -285,8 kJ mol^-1.

Cho các phản ứng sau:

(1) 2Na(s) + \[\frac{1}{2}\]O₂(g) $\to$Na₂O(s) _r\[H_{298}^o\]= -417,98 kJ

(2) \[\frac{1}{2}\]H₂(g) + \[\frac{1}{2}\]I₂(r) $\to$HI(g) _r\[H_{298}^o\]= 26,48 kJ

Nhận định nào sau đây là đúng?

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) $\to$CaO(s) + CO₂(g) có _r\[H_{298}^o\]= 178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra

Cho phản ứng: CH₄(g) + H₂O(l) $\to$CO₂(g) + 3H₂(g) _r\[H_{298}^o\]= 250 kJ.

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 2 gam H₂, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng bao nhiêu?

Cho các phát biểu sau:

(1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …).

(2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.

(3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.

(4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Phản ứng nào sau đây cần phải khơi mào?

Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?

Người ta sử dụng chất nào trong đèn xì hàn, cắt kim loại?

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + O₂(g) $\to$CO₂(g) _r\[H_{298}^o\]= -393,5 kJ

(2) 2Al(s) + \[\frac{3}{2}\]O₂(g) $\to$Al₂O₃(s) _r\[H_{298}^o\]= -1675,7 kJ

(3) CH₄(g) + 2O₂(g) $\to$CO₂(g) + 2H₂O(l) _r\[H_{298}^o\]= -890,36 kJ

(4) C₂H₂(g) + \[\frac{5}{2}\]O₂(g) $\to$2CO₂(g) + H₂O (l) _r\[H_{298}^o\]= -1299,58 kJ

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(k) $\to$2HCl _r\[H_{298}^o\]= -184,6 kJ. Phản ứng trên là

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?

Cho các phản ứng sau xảy ra ở điều kiện chuẩn:

CH₄(g) + 2O₂(g) $\to$CO₂(g) + 2H₂O(l) _r\[H_{298}^o\]= -890,36 kJ

CaCO₃(s) $\to$CaO(s) + CO₂(s) _r\[H_{298}^o\]= 178,29 kJ

Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.