Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

Y là nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là Y₂O₅. Y thuộc nhóm

Hydroxide của nguyên tố T có tính base mạnh và tác dụng được với dung dịch H₂SO₄theo tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và HCl là 1 : 1. Nhóm của T trong bảng tuần hoàn là

Oxide cao nhất của X khi tan trong nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh. Tỉ lệ nguyên tử X với oxygen trong oxide cao nhất của X là 2 : 1. X thuộc nhóm

Cho X (Z = 9), Y (Z = 17) và T (Z = 16). Sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần.

Cho 4 gam oxide của kim loại X (thuộc nhóm IIA) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại X là

Nguyên tố chlorine ở chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của chlorine là

Nguyên tử nguyên tố sulfur (S) có 16 proton. Công thức oxide cao nhất và tính chất của oxide đó là

Y thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của Y lần lượt là

Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là:

Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử là 20. Phát biểu nào sau đây về Ca là không đúng?

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần

Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e là [Ar] 3d⁶4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Nguyên tử nguyên tố G có cấu hình electron là [Ne] 3s²3p⁴. Vị trí của G trong bảng tuần hoàn là:

Phát biểu đúng về định luật tuần hoàn là

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của một nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học là

Khẳng định nào dưới đây sai khi nói về các nguyên tố nhóm A?

Trong các hydroxide dưới đây. Hydroxide lưỡng tính là

Các chất H₂SiO₃, HClO₄, H₂SO₄và H₃PO₄ được sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid là

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?

Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃theo chiều giảm dần là

Theo độ âm điện của Pauling, nguyên tử có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là

So sánh tính phi kim của F, S, Cl đúng là

So sánh tính kim loại của Na, Mg, K đúng là

Khẳng định sai là

Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần độ âm điện: Na, K, Mg, Al.

Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: Li, N, O, Na, K.

Cho các phát biểu sau:

(1) Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử có xu hướng tăng.

(2) Trong một nhóm A, theo chiều từ dưới lên trên, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử có xu hướng tăng.

(3) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tăng. Do đó độ âm điện có xu hướng tăng dần.

(4) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng nhanh, lực hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm. Do đó độ âm điện có xu hướng giảm dần.

Phát biểu đúng là:

Từ thích hợp điền vào chỗ trống là

“Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố có xu hướng …….. , độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố có xu hướng ………”

Cấu hình electron của nguyên tố khí hiếm thuộc chu kì 2 là

Argon (Ar) có số hiệu nguyên tử là 18. Ar là nguyên tố

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 23. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố Y ở chu kì 3 nhóm IVA. Cấu hình electron nguyên tử của Y là

Nguyên tố Y (Z = 17). Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm

Nguyên tố aluminium (Al) có số hiệu nguyên tử là 13. Al thuộc khối nguyên tố

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là

Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học là