Trong các ion halide X⁻, ion có tính khử mạnh nhất là

Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?

Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do

Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì:

(1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂.

(2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂.

(3) Ion I⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành H₂S, S, SO₂ tùy vào điều kiện phản ứng.

Khẳng định đúng là

Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc

Sản phẩm thu được là

Cho phản ứng: KI + H₂SO₄ ⟶ I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là

Nhận định sai khi nói về tính acid của các dung dịch HCl, HBr, HI là

Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là

Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là

Hydrogen halide là

Sử dụng làm chất tẩy trắng và khử trùng nước là ứng dụng của

Cho mẩu giấy màu ẩm vào bình khí chlorine. Hiện tượng xảy ra là

Cho thí nghiệm: nhỏ vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch sodium iodine (có sẵn vài giọt hồ tinh bột) vài giọt nước chlorine rồi lắc nhẹ. Hiện tượng xảy ra là

Cho phản ứng: Cl₂ + NaOH

Sản phẩm của phản ứng là

Phản ứng nào dưới đây sai?

Phát biểu đúng là

Kết luận sai là

Đơn chất halogen ở có màu vàng lục là

Kết luận đúng là

Nhận định sai về đặc điểm lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là

Phát biểu đúng là

Nguyên tố halogen có hàm lượng nhiều nhất trong tự nhiên là

Các khoáng chất fluorite, fluorapatite, cryolite đều chứa nguyên tố

Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là

Các nguyên tố nhóm VIIA gồm

Thí nghiệm cho 7 gam kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 3M ở nhiệt độ thường. Tác động nào sau đây không làm tăng tốc độ của phản ứng?

Người ta sử dụng phương pháp nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nén hỗn hợp khí N₂ và H₂ ở áp suất cao để tổng hợp NH₃.

Cho phản ứng sau: 2KMnO₄ (s) → K₂MnO₄ (s) + MnO₂ (s) + O₂ (g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng này là:

Phát biểu nào sau đây sai?

Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của một phản ứng là . Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 80°C về 60°C?

Phản ứng trong thí nghiệm nào dưới đây có tốc độ lớn nhất?

Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.

Cho hiện tượng sau: Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.

Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?

Cho phản ứng: 2CO (g) + O₂ (g) ⟶ 2CO₂ (g)

Với hệ số nhiệt độ Van’t Hoff . Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 40°C lên 70°C?

Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

Khi đốt than trong lò, đậy nắp lò sẽ giữ than cháy được lâu hơn.

Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng trong ví dụ trên là

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng là

Kết luận nào sau đây sai?

Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học được biểu diễn bằng công thức