50 Bài tập về nguyên tố hóa học (có đáp án năm 2023) - Hóa 10

1900.edu.vn xin giới thiệu: Tổng hợp các dạng bài tập nguyên tố hóa học Hóa học 10. Đây sẽ là tài liệu tham khảo hữu ích, giúp các bạn học sinh ôn tập và củng cố kiến thức đã học, tự luyện tập nhằm học tốt môn Hóa học 10, giải bài tập Hóa học 10 tốt hơn. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết bài viết dưới đây.

Kiến thức cần nhớ

I. Nguyên tố hóa học

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân. Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số electron ở vỏ nguyên tử. Các electron trong nguyên tử quyết định tính chất hóa học của nguyên tử, nên các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có tính chất hóa học giống nhau.

Ví dụ 1: Tất cả nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân là 6 đều thuộc nguyên tố carbon dù chúng có thể có số neutron khác nhau.

Ví dụ 2: Cho các nguyên tử sau: B (Z = 8, A = 16), D (Z = 7, A = 14), E (Z = 9, A = 19), F (Z = 8, A = 18).

Trong các nguyên tử trên, nguyên tử B và F thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (Z = 8).

II. Kí hiệu nguyên tử

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố hóa học (còn được gọi là số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố đó) và số khối (A) là những đặc trưng cơ bản của một nguyên tử.

Khi viết kí hiệu nguyên tử, đặt hai chỉ số đặc trưng ở bên trái kí hiệu nguyên tố, trong đó số hiệu nguyên tử Z ở phía dưới và số khối A ở phía trên.

Ví dụ 1: Kí hiệu nguyên tử helium là ${}_{2}^{4}H e$ . Cho biết:

+ Nguyên tử helium có kí hiệu là He.

+ Số hiệu nguyên tử helium là Z = 2 = số proton = số electron.

+ Số khối của nguyên tử helium là A = 4.

A = Z + N $\to$ Số neutron = N = A – Z = 4 – 2 = 2.

Ví dụ 2: Nguyên tử nitrogen có 7 proton và 7 neutron.

Ta có:

+ Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 7.

+ Số khối của nguyên tử nitrogen là A = Z + N = 7 + 7 = 14.

$\to$ Kí hiệu nguyên tử nitrogen là ${}_{7}^{14}N$ .

III. Đồng vị

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau.

Ví dụ 1: Mô hình cấu tạo nguyên tử các đồng vị của nguyên tố hydrogen.

Các đồng vị khác nhau về số neutron nên khác nhau về khối lượng của hạt nhân nguyên tử, đồng thời khác nhau về một số tính chất vật lí.

Ví dụ 2: Ở dạng đơn chất, đồng vị ${}_{17}^{37}C l$ có tỉ khối lớn hơn, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn đồng vị ${}_{17}^{35}C l$ .

IV. Nguyên tử khối

1. Nguyên tử khối

Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử, cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử. Do khối lượng proton và neutron đều xấp xỉ 1,0 amu, còn khối lượng electron nhỏ hơn rất nhiều (0,00055 amu), nên có thể coi khối lượng nguyên tử xấp xỉ số khối.

Ví dụ: Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 proton và 20 neutron.

Nguyên tử khối của potassium là A = 19 + 20 = 39.

2. Nguyên tử khối trung bình

Nguyên tử khối của một nguyên tố là nguyên tử khối trung bình (kí hiệu $\bar{A}$ ) của hỗn hợp các đồng vị của nguyên tố đó.

Biểu thức tổng quát tính nguyên tử khối trung bình ( $\bar{A}$ ): $\bar{A} = \frac{(X . a) + (Y . b) + ...}{100}$

Trong đó, $\bar{A}$ là nguyên tử khối trung bình; X và Y, … lần lượt là nguyên tử khối của các đồng vị X và Y, …; a và b, … lần lượt là % số nguyên tử của các đồng vị X và Y, …

Ví dụ 1: Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine có hai đồng vị bền là ${}_{17}^{35}C l$ (chiếm 75,77%) và ${}_{17}^{37}C l$ (chiếm 24,23% số nguyên tử).

Nguyên tử khối trung bình của chlorine: $\bar{A} = \frac{(75, 77.35) + (24, 23.37)}{100} = 35, 48$ .

Ví dụ 2: Nguyên tử khối trung bình của copper bằng 63,546. Copper tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị ${}_{29}^{63}C u$ và ${}_{29}^{65}C u$ . Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}_{29}^{63}C u$ tồn tại trong tự nhiên.

Hướng dẫn:

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}_{29}^{63}C u$ và ${}_{29}^{65}C u$ lần lượt là x (%) và y (%).

Ta có: x + y = 100 (*).

Nguyên tử khối trung bình của copper: $\bar{A} = \frac{63 x + 65 y}{100} = 63, 546$ (**).

Từ (*) và (**), suy ra: x = 72,7 và y = 27,3.

Các dạng bài tập về nguyên tố hóa học

Dạng 1: Tính nguyên tử khối trung bình.

- Nếu chưa có số khối A₁; A₂. ta tìm A₁ = p + n₁; A₂ = p+ n₂; A₃ = p + n₃

- Áp dụng công thức :

trong đó A₁, A₂, A₃ là số khối của các đồng vị 1, 2, 3

x₁, x₂, x₃ là % số nguyên tử của các đồng vị 1, 2, 3

hoặc Tài liệu VietJack

trong đó A₁, A₂, A₃ là số khối của các đồng vị 1, 2, 3

x₁, x₂, x₃ là số nguyên tử của các đồng vị 1, 2, 3

Dạng 2: Xác định phần trăm các đồng vị

- Gọi % của đồng vị 1 là x %

$\Rightarrow$ % của đồng vị 2 là (100 – x).

- Lập phương trình tính nguyên tử khối trung bình $\Rightarrow$ giải được x.

Loại 1. Tính % khối lượng của một đồng vị trong phân tử

1. Phương pháp giải

Hầu hết các nguyên tố có mặt trong tự nhiên là hỗn hợp các đồng vị bền

Áp dụng công thức: $\overline A = \frac{{{A_1}.{x_1} + {A_2}.{x_2} + {A_3}.{x_3} + ....{A_n}.{x_n}}}{{100}}$

- Trong đó A₁, A₂, A₃,… là số khối của các đồng vị.

- x₁,x₂,x₃,… là thành phần % của các đồng vị.

Sử dụng sơ đồ đường chéo:

Bài tập đồng vị có đáp án

2. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong tự nhiên nguyên tố Brom có 2 đồng vị, trong đó đồng vị ${}_{35}^{79}Br$ chiếm 54,5% về số lượng. Số khối của đồng vị còn lại là?

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Đặt A₂ là số khối của đồng vị thứ hai.

Phần trăm số lương của nó là: 100 - 54,5 = 45,5

Ta có:

$\overline M = \frac{{{A_1}.{x_1} + {A_2}.{x_2}}}{{100}} = \frac{{54,5.79 + {A_2}.45,5}}{{100}} = > {A_2} = 81$

Loại 2. Tính số nguyên tử của đồng vị trong một lượng chất

1. Ví dụ minh họa

Ví dụ 2: Khối lượng nguyên tử trung bình cả Bo (B) là 10,812u. Số nguyên tử khi có 94 nguyên tử là bao nhiêu?

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

$\begin{array}{l} \overline M = \frac{{{A_1}.{x_1} + {A_2}.{x_2}}}{{100}} = \frac{{{A_1}.{x_1} + (100 - {x_1}).{A_2}}}{{100}}\\ = \frac{{{A_1}.{x_1} + (100 - {x_1}).11}}{{100}} = 10,812 = > {x_1} = 18,8\% \end{array}$

Suy ra phần trăm số lượng của ${}_5^{11}B$ là: 100% - 18,8% = 81,2%

Do đó, số nguyên tử ${}_5^{11}B$ khi có 94 nguyên tử là:

94.81,2/18,8 = 406 nguyên tử

Dạng 3: Xác định số khối của các đồng vị

- Gọi số khối các đồng vị 1, 2 lần lượt là A₁; A₂.

- Lập hệ 2 phương trình chứa ẩn A₁; A₂ Þ giải hệ được A₁; A₂.

Bài tập tự luyện

1. Bài tập vận dụng

Bài 1. Cho các nguyên tử có kí hiệu là các chữ cái và số proton như sau:

₅A; ₈B; ₁₇C; ₆D; ₈E;₁₇F; ₁₇H

Các nguyên tử sau thuộc cùng một nguyên tố hóa học là:

A: A, B, C, D

B: D, E, F, H

C: B, E

D: C, F, H

E: C và D

Hãy chọn phương án đúng.

Bài 2. Nhận xét sau có 2 ý:

“Những nguyên tử cùng loại thì có cùng số proton trong hạt nhân và chúng thuộc cùng một nguyên tố hóa học”

Hãy chọn phương án đúng trong các phương án sau:

A. Ý (I) đúng, ý (II) sai.

B. Ý (I) sai, ý (II) đúng.

C. Cả hai ý đều đúng.

D. Cả hai ý đều sai.

Bài 3. Tính khối lượng bằng gam của:

1. Nguyên tử nhôm

2. Nguyên tử photpho

3. Nguyên tử oxi.

Bài 4. Hãy so sánh xem nguyên tử O nặng hơn hay nhẹ hơn nguyen tử H, S, C bao nhiêu lần?

Bài 5. Dùng chữ số và kí hiệu để biểu diễn: năm nguyên tử hiđro, bảy nguyên tử kali, sáu nguyên tử lưu huỳnh.

Bài 6. Nguyên tử X nặng gấp 2 lần nguyên tử lưu huỳnh. Tính khối lượng nguyên tử X viết KHHH của X.

Bài 7. Nguyên tử X nặng bằng 1/ 2 nguyên tử Y và nguyên tử Y nặng bằng 1,5 nguyên tử khối của Z.

1. Tính nguyên tử khối của X.

2. Viết KHHH của X và Y. Biết Z là nguyên tố oxi.

2. Bài tập tự luyện có hướng dẫn

Câu 1. Khối lượng nguyên tử của B bằng 10,81. B trong tự nhiên gồm hai đồng vị ¹⁰B và ¹¹B. Hỏi có bao nhiêu phần trăm 11B trong axit boric H₃BO₃. Cho H₃BO₃ = 61,81.

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Giả sử % của ¹⁰B và ¹¹B trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hệ phương trình:

$\begin{array}{l} \left\{ \begin{array}{l} 10x + 11y = 10,81\\ x + y = 1 \end{array} \right. = > \left\{ \begin{array}{l} x = 0,19\\ y = 0,81 \end{array} \right.\\ = > \% {}^{11}B = \frac{{0,81.11}}{{2 + 10,81 + 16.3}} \approx 14,42\% \end{array}$

Câu 2. Trong tự nhiên đồng vị ³⁷Cl chiếm 24,23,% số nguyên tử clo. Tính thành phần phần trăm về khối lượng ³⁷Cl có trong HClO₄ (với hidro là đồng vị 1H, oxi là đồng vị 16O). Cho khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,5

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Đặt số mol HClO₄ là 1 mol thì có 0,2423 mol ³⁷Cl

$= > \% {}^{37}Cl = \frac{{37.0,2423}}{{1 + 35,5 + 16.4}}.100\% \approx 8,9205\%$

Câu 3. Trong tự nhiên Brom có 2 đồng vị là ⁷⁹Br và ⁸¹Br có nguyên tử khối trung bình là 79,92. Thành phần phần trăm về khối lượng của ⁸¹Br trong NaBr là bao nhiêu. Cho M_Na = 23

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Gọi phần trằm đồng vị ⁷⁹Br là a%

=> Phần trăm của đồng vị ⁸¹Br là 100% - a%

Nguyên tử khối trung bình của Br:

$= \frac{{79a.81(100 - a)}}{{100}}.100\% \approx 79,9 = > a = 54,5$

Câu 4. Cho hợp chất XY₂ tạo bởi hai nguyên tố X, Y. Y có hai đồng vị ⁷⁹Y: chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị ⁸¹Y. Trong XY₂, phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51%. Tính nguyên tử khối trung bình của X, Y.

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

X = 63,73

Y = 79,

Giải thích các bước giải:

Phần trăm số nguyên tử của ⁸¹Y = 100%−55% = 45%

Suy ra, nguyên tử khối trung bình của Y là :

$\bar{M_{Y} }$ = 79.55% + 81.45% = 79,9

Ta có :

% X= (X/X+2Y).100% = (X/X+79,9.2).100%= 28,51%

⇒ X = 63,73

Câu 5. Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần phần trăm về khối lượng của là ⁶³Cu trong CuCl₂ là bao nhiêu (biết M Cl = 35,5)

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y

Ta có hệ phương trình

$\left\{ \begin{array}{l} x + y = 1\\ 63x + 65y = 63,54 \end{array} \right. = > \left\{ \begin{array}{l} x = 0,73\\ y = 0,27 \end{array} \right.$

Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong CuCl₂ là:

${\% ^{63}}Cu = \frac{{0,73.63}}{{63,54 + 35,5.2}} = 31,18$

Câu 6. Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền là ³⁷Cl và ³⁵Cl. Tính thành phần phần trăm về khối lượng ³⁷Cl có trong KClO₃ (với kiện là đồng vị ³⁹K, oxi là đồng vị ¹⁶O). Cho khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,5.

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Giả sử % nguyên tử ³⁵Cl và³⁷Cl trong tự nhiên lần lượt là x, y.

$\left\{ \begin{array}{l} x + y = 1\\ 35x + 37y = 35,5 \end{array} \right. = > \left\{ \begin{array}{l} x = 0,75\\ y = 0,25 \end{array} \right.$

Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong KClO₃ là:

${\% ^{37}}Cu = \frac{{0,25.37}}{{39 + 35,5 + 16.3}} = 7,55\%$

Câu 7. Cacbon có hai đồng vị bền là ¹²₆C và ¹³₆C, và . Tính % khối lượng của trong hợp chất CO₂ (cho M_Na = 23; M_O = 16)

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Gọi % số nguyên tử của đvị 12C và 13C lần lượt là x và y

Ta có hệ:

$\hspace{0.167em}\left\{\begin{array}{l}x+y=100\\\frac{12x+13y}{100}=12,01\end{array}\right.=>{\left\{\begin{array}{l}x=99\\y=1\end{array}\right.\hspace{0.167em}}$

Xét 1 mol CO₂ 1 mol C => m_C = 12,01

2 mol O => m_O = 32

Ta biết % số nguyên tử = % số mol nên

Số mol của 12C là: 0,99.1 = 0,99 mol

%m_12C = (0,99.12.100)/(12,01+ 32) = 27

Câu 9. Nguyên tố Bạc có 2 đồng vị trong tự nhiên là ¹⁰⁷Ag chiếm 51,839% số nguyên tử. Tính số khối của đồng vị còn lại biết trong AgCl bạc chiếm 75,254% về khố lượng. Cho Cl = 35,5

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Gọi nguyên tử khối của bình của Ag là M.

→%mAg =M/(M+ 35,5) = 75,254%

→M = 107,9575

Gọi số khối của đồng vị còn lại là x, đồng vị này chiếm 48,161%

→ 107.51,839% + x.48,161% = 107,9575 → x = 109

Đáp số: 109

Câu 10. Trong tự nhiên, X có hai đồng vị ³⁵X và ³⁷X, chiếm lần lượt 75,77% và 24,23% số nguyên tử X. Y có hai đông vị à ¹¹Y và ¹²Y, chiếm lần lượt 99,2% và 0,8% số nguyên tử Y.

a) Trong tự nhiên có bao nhiêu loại phân tử XY?

b) Phân tử khối trung bình của XY là

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

X có hai đồng vị ³⁵X và ³⁷X
=> $\overline X\;=\;\frac{\;35.75,77\;+37.24,23}{100}=35,4846\approx35,5$

Đây là Cl

Y có hai đồng vị 1Y và 2Y
=> $\overline Y=\;\frac{1.99,2+2.0,8}{100}\approx1\;(g/mol)$

=> Đây là H
1 nguyên tử H gắn với 1 nguyên tử Cl

+ Số cách chọn nguyên tử Cl ứng với 2 cách chọn tương đương 2 đồng vị

+ Số cách chọn nguyên tử H: 2 cách chọn tương đương 2 đồng vị

=> có 2.2 = 4 cách chọn

Câu 11. Nguyên tố clo có hai đồng vị bền ³⁵Cl chiếm 75,77% và ³⁷Cl chiếm 24,23%. Tính nguyên tử khối trung của clo?

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình:

$\overline{A_X}=\frac{A.x+B.y}{100}$

Trong đó đồng vị A có x% số nguyên tử, đồng vị B có y% số nguyên tử.

Vậy nguyên tử khối trung bình của nguyên tố clo bằng:

$\overline{A_{Cl}}=\frac{35.75,77+37.24,23}{100}=35,48$

Đáp số: 35,5

Câu 12. Trong tự nhiên có hai đồng vị bền:³⁷Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là ³⁵Cl. Thành phần % theo khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄ là:

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

%³⁵Cl = 100% - 24,23% = 75,77%

→ M_Cl = 37 x 0,2423 + 35 x 0,7577 = 35,4846.

→ Thành phần % của 37Cl trong HClO₄ là

$\%37Cl\;=\;\frac{0,2423.37}{1+35,4846+16.4}\approx8,92$

Câu 13. Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử trung bình của Cu là 63,546. Số nguyên tử ⁶³Cu có trong 31,773g Cu là bao nhiêu?

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Giả sử % của ⁶³Cu và ⁶⁵Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hệ phương trình:

$\begin{array}{l} \left\{ \begin{array}{l} 63x + 65y = 63,5\\ x + y = 1 \end{array} \right. = > \left\{ \begin{array}{l} x = 0,75\\ y = 0,25 \end{array} \right.\\ = > nCuS{O_4} = \frac{{16}}{{63,5 + 32 + 16.4}} \approx 0,100313mol \end{array}$

Câu 14. Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl có nguyên tử khối trung bình là 35,5. Tính số nguyên tử của đồng vị ³⁷Cl, trong 3,65 g HCl (cho khối lượng mol của H = 1).

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Ta có tỉ lệ nguyên tử ³⁵Cl:³⁷Cl = 1,5:0,5 = 3:1

n_HCl = 0,1 => n_Cl = 0,1

Số mol ³⁷Cl = 0,1.1/(1+3) = 0,025

=> Số nguyên tử ³⁷Cl = 0,025.6,02.10²³

Số nguyên tử ³⁷Cl = 0,025.6,02.10²³ = 1,505.10²²

Câu 15. Hidro có nguyên tử khối trung bình là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị ²H trong 9 gam nước (cho rằng trong nước chỉ có đồng vị ¹H và ²H, cho ^MH₂O = 18).

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

1ml có khối lượng là 1gam. Số mol H₂O = 1/18 = 0,056 mol

H₂O -> 2H + O

Nên số mol H = 2.0056 = 0,112 mol. Số nguyên tử H là 0,122.6,023.10²³

= 674576.10¹⁷

Gọi a, b tương ứng là tỉ lệ % của 1H và 2H

Ta có: a + 2b = 1,008

a + b = 1 => b = 0,008 (0,8%) =>a = (99,2%)

Câu 16. Hidro có nguyên tử khối trung bình là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị ²H trong 1 ml nước (cho rằng trong nước chỉ có đồng vị ¹H và ²H, cho ^MH₂O = 18).

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Gọi % đồng vị là a: $\frac{{1.(100 - a) + 2a}}{{100}} = 1,008 = > a = 0,8$ => a = 0,8; % là 0,8%

m của 1ml H₂O: 1 gam

M_H2O = 16 + 2,016 = 18,016u

—> Khối lượng của 1 mol H₂O là 18,016g.

Số nguyên tử H có trong 1ml H₂O

$\frac{{1.6.1023.2}}{{1,8.0,16}} = 0,{666.10^{23}}$ nguyên tử = 666.10²⁰ nguyên tử

Số nguyên tử chiếm:

$\frac{{{{666.10}^{20}}.0,8}}{{100}} = 5,{325.10^{20}}$ nguyên tử.

Câu 17. Cho 2 đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử: . Hãy tính số nguyên tử trong 2,24 lít khí H₂. Biết nguyên tử khối trung bình của hiđro là 1,001.

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Câu 18. Nguyên tố Magiê có 3 đồng vị khác nhau ứng với số và thành phần % tương ứng như sau: 24Mg ( 78,99%) , 25Mg ( 10%) và 26Mg ( 11.01%). a/ tính nguyên tử khối trung bình Mg b/ Giả sử trong hỗn hợp trên có 25 nguyên tử 25Mg thì số nguyên tử tương ứng của 2 đồng vị còn lại là bao nhiêu?

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Ta có:

A = 78,99%.24 + 10%.25 + 11,01%.26 = 24,3202

Mà %Mg = 10%

Theo bài ra: N_²⁵Mg=25

⇒∑N= 25/10% =250

Vậy: Số nguyên tử: N_²⁴Mg= 250.78,99%≈197

Số nguyên tử N_²⁶Mg= 250.11,01% ≈ 27

Câu 19. Tổng số các hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 28. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Xác định ký hiệu và tên nguyên tử X.

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Tổng số các hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 28

=> n + p + e = 28 => 2p + n = 28 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8

=> p + e – n = 8 => 2p – n = 8 (2)

Từ (1) và (2) => p = 9, n = 10

p = 9 => X là F

=> A_F = p + n = 9 + 10 = 19

Ký hiệu nguyên tử của F là: $_{9}^{19}F$

Câu 20. Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Xác định tên của R và các định số khối của R

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Trong R, tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34

=> p + n + e = 34 => 2p + n = 34 (1)

Mặt khác, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện

=> p + e = 1,833n => 2p = 1,833n (2)

Từ (1) và (2) => p = 11, n =12

Z = 11 => R là Al

A_R = 11 + 12 = 23

Được cập nhật 21/02/2023 521 lượt xem

Bởi Quynh Anh

Bình luận (0)

Đăng nhập để có thể bình luận

Chưa có bình luận nào. Bạn hãy là người đầu tiên cho tôi biết ý kiến!

Bài viết cùng chủ đề

Hóa học 10

30 bài tập về Lớp, phân lớp và cấu hình electron (2024) có đáp án chi tiết nhất

1900.edu.vn xin giới thiệu bài viết gồm bài tập và tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 10: Thành phần của nguyên tử sách Cánh diều hay, chi tiết cùng với bài tập trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

447 9 tháng trước

Hóa học 10

30 Bài tập về Liên kết cộng hóa trị (2024) có đáp án chi tiết nhất

1900.edu.vn xin giới thiệu bài viết gồm bài tập và tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 10: Liên kết cộng hóa trị sách Kết nối tri thức hay, chi tiết cùng với bài tập trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

596 9 tháng trước

Hóa học 10

30 bài tập về Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (2024) có đáp án chi tiết nhất

1900.edu.vn xin giới thiệu bài viết gồm bài tập và tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 10: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học sách Kết nối tri thức hay, chi tiết cùng với bài tập trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học 10.

374 9 tháng trước

50 Bài tập về nguyên tố hóa học (có đáp án năm 2023) - Hóa 10

Kiến thức cần nhớ

Các dạng bài tập về nguyên tố hóa học

Dạng 1: Tính nguyên tử khối trung bình.

Dạng 2: Xác định phần trăm các đồng vị

Dạng 3: Xác định số khối của các đồng vị

Bài tập tự luyện

1. Bài tập vận dụng

2. Bài tập tự luyện có hướng dẫn

Bình luận (0)

Bài viết cùng chủ đề

30 bài tập về Lớp, phân lớp và cấu hình electron (2024) có đáp án chi tiết nhất

30 Bài tập về Liên kết cộng hóa trị (2024) có đáp án chi tiết nhất

30 bài tập về Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (2024) có đáp án chi tiết nhất

Nội dung bài viết