Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\underset{Pt}{\overset{t^o}{\to }}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

a) Tính ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt? Có thể tận dụng nhiệt lượng này để làm gì?

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của NH₃(g), NO(g) và H₂O(g) lần lượt là -45,9 kJ/mol; 90,3 kJ/mol và -241,8 kJ/mol.

a)

${\Delta }_r{H}_{298}^o=4.{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(NO\right)+6.{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(H_{2}O\right)-4.{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(N{H}_3\right)-5.{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(O_2\right)$

= 4. 90,3 + 6.(-241,8) – 4. (-45,9) = -906 kJ.

${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = - 906 kJ < 0, vậy phản ứng là toả nhiệt.

Phản ứng toả nhiệt này cần phải khơi mào, do đó có thể tận dụng nhiệt lượng toả ra này để tiếp diễn phản ứng mà không cần đốt nóng liên tục.