Phương trình mô tả sự điện li của Na2CO3 trong nước là

31 18/08/2024

Phương trình mô tả sự điện li của Na₂CO₃ trong nước là

A. Na₂CO₃(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ 2Na(aq) + C(aq) + 3O(aq)

B. Na₂CO₃(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ 2Na⁺(aq) + C⁴⁺(aq) + 3O²^–(g)

C. Na₂CO₃(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ 2Na⁺(aq) + (aq)

D. Na₂CO₃(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ 2Na(s) + (g)

Trả lời

Đáp án đúng là: C

Na₂CO₃ là chất điện li nên khi hòa tan vào nước sẽ tạo ra các ion.

Na₂CO₃(s) $\overset{H_{2} O}{\to}$ 2Na⁺(aq) + (aq).

Giải SBT Hóa 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Brønsted – Lowry về acid – base có đáp án

Câu hỏi cùng chủ đề

Hiện nay, năng lượng mà con người sử dụng trong đời sống và sản xuất chủ yếu lấy từ quả trình đốt cháy các

Giải SBT Hóa 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Brønsted – Lowry về acid – base có đáp án

25 3 tháng trước

“Ợ nóng” là cảm giác đau rát ở thực quản gây ra do sự gia tăng nồng độ hydrochloric acid (HCl) trong dạ dày. a) Cách đơn giản nhất để giảm chứng ợ nóng nhẹ là nuốt nước bọt nhiều lần do nước

Giải SBT Hóa 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Brønsted – Lowry về acid – base có đáp án

38 3 tháng trước

Viết dạng tồn tại chủ yếu trong dung dịch nước của các chất theo bảng sau đây.

Giải SBT Hóa 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Brønsted – Lowry về acid – base có đáp án

29 3 tháng trước

Sodium hydroxide (NaOH) là một chất điện li mạnh, trong khi methanol (CH3OH) là chất không điện li. Hãy mô tả sự khác nhau khi hoà tan các chất trên vào nước. Viết các phương trình minh hoạ.

Giải SBT Hóa 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Brønsted – Lowry về acid – base có đáp án

30 3 tháng trước

Viết phương trình điện li trong nước của các chất sau: NaHCO3, CuCl2, (NH4)2SO4, Fe(NO3)3.

Giải SBT Hóa 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Brønsted – Lowry về acid – base có đáp án

24 3 tháng trước

Cho phản ứng: H2SO4(aq) + H2O ⟶ (aq) + H3O+(aq) Cặp acid – base liên hợp trong phản ứng trên là: A. H2SO4 và . B. H2O và H3O+. C. H2SO4 và ; H2O và OH–. D. H2SO4 và ; H3O+ và H2O.

Giải SBT Hóa 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Brønsted – Lowry về acid – base có đáp án

33 3 tháng trước

Base liên hợp của các acid HCOOH, HCl, lần lượt là A. HCOO–, Cl–, NH3. B. COO2–, Cl–, . C. HCOO–, Cl–, . D. HCOO–, Cl, NH2.

Giải SBT Hóa 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Brønsted – Lowry về acid – base có đáp án

29 3 tháng trước

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted – Lowry? (aq) + H2O ⇌ (aq) + OH–(aq) A. và OH–. B. và . C. H2O và OH–. D. H2O và .

Giải SBT Hóa 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Brønsted – Lowry về acid – base có đáp án

21 3 tháng trước

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry? H2S(aq) + H2O ⇌ HS–(aq) + H3O+(aq) A. H2S và H2O. B. H2S và H3O+. C. H2S và HS–. D. H2O và H3O+

Giải SBT Hóa 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Brønsted – Lowry về acid – base có đáp án

30 3 tháng trước

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về base yếu? A. Trong dung dịch nước, không phân li hoàn toàn ra OH–. B. Có khả năng nhận H+. C. Dung dịch nước của chúng dẫn điện. D. Có khả năng

Giải SBT Hóa 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Brønsted – Lowry về acid – base có đáp án

32 3 tháng trước

Xem tất cả

Phương trình mô tả sự điện li của Na2CO3 trong nước là

Trả lời

Câu hỏi cùng chủ đề

Hiện nay, năng lượng mà con người sử dụng trong đời sống và sản xuất chủ yếu lấy từ quả trình đốt cháy các

“Ợ nóng” là cảm giác đau rát ở thực quản gây ra do sự gia tăng nồng độ hydrochloric acid (HCl) trong dạ dày. a) Cách đơn giản nhất để giảm chứng ợ nóng nhẹ là nuốt nước bọt nhiều lần do nước

Viết dạng tồn tại chủ yếu trong dung dịch nước của các chất theo bảng sau đây.

Sodium hydroxide (NaOH) là một chất điện li mạnh, trong khi methanol (CH3OH) là chất không điện li. Hãy mô tả sự khác nhau khi hoà tan các chất trên vào nước. Viết các phương trình minh hoạ.

Viết phương trình điện li trong nước của các chất sau: NaHCO3, CuCl2, (NH4)2SO4, Fe(NO3)3.

Cho phản ứng: H2SO4(aq) + H2O ⟶ (aq) + H3O+(aq) Cặp acid – base liên hợp trong phản ứng trên là: A. H2SO4 và . B. H2O và H3O+. C. H2SO4 và ; H2O và OH–. D. H2SO4 và ; H3O+ và H2O.

Base liên hợp của các acid HCOOH, HCl, lần lượt là A. HCOO–, Cl–, NH3. B. COO2–, Cl–, . C. HCOO–, Cl–, . D. HCOO–, Cl, NH2.

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted – Lowry? (aq) + H2O ⇌ (aq) + OH–(aq) A. và OH–. B. và . C. H2O và OH–. D. H2O và .

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry? H2S(aq) + H2O ⇌ HS–(aq) + H3O+(aq) A. H2S và H2O. B. H2S và H3O+. C. H2S và HS–. D. H2O và H3O+

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về base yếu? A. Trong dung dịch nước, không phân li hoàn toàn ra OH–. B. Có khả năng nhận H+. C. Dung dịch nước của chúng dẫn điện. D. Có khả năng

Danh mục