Đốt cháy 1,8 g kim loại M, thu được 3,4 g một oxide. Công thức của oxide đó là

A. Fe₂O₃.               B.CaO.                  C. Na₂O.                D.Al₂O₃.

Đáp án đúng là: D

Bảo toàn khối lượng có:

$\begin{array}{l}{m}_{O_2}=\mathrm{3,4}-\mathrm{1,8}=\mathrm{1,6}gam\\ \Rightarrow n_{O_2}=\frac{\mathrm{1,6}}{32}=\mathrm{0,05}mol\end{array}$

Phương trình hoá học: 4R + nO2 → 2R2On

Số mol:        $\frac{4}{n}\mathrm{.0,05}=\frac{\mathrm{0,2}}{n}$ ←0,05                 mol

Ta có: $n_R=\frac{\mathrm{0,2}}{n}=\frac{\mathrm{1,8}}{R}\Rightarrow R=9n$

Vậy n = 3, R = 27; R là Al, oxide là Al2O3.